Question

7．今有6.02×10²⁴个HCl，这些分子的物质的量是10mol，这些分子的质量是365g，这些分子在标准状况下的体积是224升，其中氢原子的个数是6.02×10²⁴或者10N_A个，将这些分子溶于水中制成2L溶液，则这些溶液的溶质的物质的量浓度是5mol/L；取这种溶液100ml，加水稀释成500ml，稀释后的溶液的物质的量浓度是1mol/L．（N_A可取6.02×10²³mol^-）

Answer 1

分析 根据n（HCl）=$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$，m（HCl）=nM、V=nVm、c=$\frac{n}{V}$结合分子构成进行计算，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此分析解答．

解答 解：n（HCl）=$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g/mol=365g、V=nVm=10mol×22.4L/mol=224L，根据分子构成知，H原子物质的量为10mol，H个数为6.02×10²⁴或者10N_A，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{10mol}{2L}$=5mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，稀释后物质的量浓度=$\frac{5mol/L×0.1L}{0.5L}$=1mol/L，
故答案为：10；365；224；6.02×10²⁴或者10N_A；5mol/L；1mol/L．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，题目难度不大．