题目内容

某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是
A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族
C

试题分析：一价阴离子核外有10个电子说明该元素原子电子数为9，该元素为F。
点评：周期数等于电子层数，主族序数等于核外电子数。
练习册系列答案
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（15分）已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1:1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物。（反应条件未写出）。

请回答下列问题：
（1）区别A和甲烷可以采用的简单方法（含操作、现象和结论）有：__________________
                                                             ；
（2）A生成B的反应类型为_______________，C的结构简式为：______________________ 
B、D中官能团的名称分别是_____________、______________；
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是                  。
（4）反应④的化学方程式为：                                        _________
反应类型：               。
（5）在实验室中获得的E物质往往是含有B物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质可以加入的试剂是              ，相关分离操作方法是          __（填名称）。
（6）反应⑤的化学方程式为：____________________________________________________
反应类型：               。
已知四种元素A、B、C、D 为1到20号元素，且原子序数依次增大，A的核外电子数与其电子层数相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。请回答下列问题：
(1) C在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) 写出铜与稀HBO3溶液反应的离子反应方程式                             
(3) A、B形成的化合物的结构式____    ；其中含有的化学键类型为________，用电子式表示该化合物形成过程                         ___ _。
（4）写出D与C形成化合物的电子式____     ____。
已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I。它们有右图所示的关系，试回答下列问题：

（1）G的化学式为          ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①                     ；         
②                    ；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系。
① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
② 向装置中鼓入空气的目的是

____________________________________________；
丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
③ 如何判断X已完全分解？
__________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________。
④ 更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16．52 g变为12．00 g，装置乙增重1．44 g。写出X的化学式________________________。
请写出X与盐酸反应的化学方程式为：                              　      
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素
CO（NH2）2 和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式                。
按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是
A.Be、Mg、Ca　 B.Be、B、C、N    C.He、Ne、Ar     D.Li、Na、K
（10分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）W元素的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子、_______ 种不同能量的电子。
（2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为 ________________。
（3）Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为 ________________________________________________。
（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式________________________________________________。
下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是
某强酸性溶液X,含有中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是: ____________________________不能肯定的是_____________________.对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判般，则该试剂最好是：______________①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液。
(2 )气体F的化学式为：______________，沉淀K的化学式为：_______，实验中，可以观察到反应②的现象是____________________________.
(3) 写出步骤①所有发生反应的离子方程式_____________________________ ；
(4) 要使步骤③中，D、H2O,O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O, O2物质的量之比是____________________________。
下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是
A．1s 2 2s1 2p1B．1s2 2s2 2p3 3s1
C．1s2 2s2 2p6 3s1 4s1D．1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

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