题目内容

6．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差的绝对值（　　）
A．一定1B．一定是11C．一定是1或11D．以上均不正确

分析 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，在短周期相邻，六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素，由此分析解答．

解答 解：ⅡA和ⅢA相隔有特殊性，若同在第二或三周期则原子序数相差1，若同在第四或五周期则原子序数相差11，若同在第六周期，则原子序数相差25，所以A、B、C都错误，故选D．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，B的结构式为．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．
a．+99.7mol•L-1   b．+29.7mol•L-1   c．-20.6mol•L-1   d．-241.8kJ•mol-1．
17．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上可通过下列合成方法制得：

请回答：
（1）反应 ①的原子利用率是100%
（2）反应 ②的化学方程式是
（3）有机玻璃分子中的链节是
（2）甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有ABC（填字母）
A．加成反应     B．氧化反应      C．取代反应   D．酯化反应．
14．（1）一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
②若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b（或c＞a=2b）．
（2）常温下，0.1mol/L的HCl溶液中，由水电离出来的H+浓度为1×10-13mol/L．
（3）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是HX＞HY＞HZ．
（4）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性．甲同学认为溶液中c（A-）=c（M+），而乙同学认为c（A-）和c（M+）是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸．你认为甲同学的说法正确，理由是电荷守恒原理．
（5）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用作净水剂，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
（6）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是Fe2O3（填写化学式）
1．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是羟基（-OH）
（2）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面铜丝变红色．
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）乙醇燃烧的热值高，乙醇是可再生能源，可以减少汽油的使用量．
11．A，B，C，D，E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）
A．CDEABB．ECDABC．BAEDCD．BADCE
18．在一定量的硫酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率减慢可加入的物质是醋酸钠溶液或者氯化钠溶液或者硫酸钠溶液或者水．
15．在下列物质中①酒精 ②液氯 ③盐酸 ④食盐晶体 ⑤铁，能导电的是③⑤（填入编号，下同）；属于非电解质的是①．
16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）X元素是氢 （填名称）．
（2）X与W组成的化合物的电子式为．
（3）由以上四种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子化学式是H2O2．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）YO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
2YO2+2NaOH═M+NaYO3+H2O（已配平），产物M中元素Y的化合价为+3．
（6）由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A．
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应．A与氯水反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（7）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色刺激性气味气体和白色沉淀．白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②已知1mol/L 100mLB的溶液能与l mol/L20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．该反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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