题目内容
11.下列各组物质互为同分异构体的是( )①氨基乙酸(NH2CH2COOH)和硝基乙烷(CH3CH2NO2) ②淀粉和纤维素 ③葡萄糖和果糖 ④蔗糖和麦芽糖.
A. | ②③④ | B. | ③④ | C. | 全部 | D. | ①③④ |
分析 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体,注意判断同分异构体需要把握好三要素:分子式相同、结构不同、化合物.
解答 解:①氨基乙酸(NH2CH2COOH)和硝基乙烷(CH3CH2NO2)的分子式相同、结构不同,二者互为同分异构体,故①正确;
②淀粉和纤维素:淀粉和纤维素的表达式虽然相同,但是聚合度n值不同,故分子式不同,二者不互为同分异构体,故②错误;
③葡萄糖和果糖:葡萄糖与果糖的分子式都为C6H12O6,二者结构不同,前者是多羟基醛,后者是多羟基的酮,互为同分异构体,故③正确;
④蔗糖和麦芽糖:蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,麦芽糖水解生成葡萄糖,二者结构不同,互为同分异构体,故④正确;
故选D.
点评 本题考查了同分异构体的判断,题目难度不大,注意掌握同分异构体的概念及判断方法,②为易错点,注意淀粉和纤维素的分子式不同.
练习册系列答案
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D. | W能与NaOH溶液反应但不能与硫酸溶液反应 |
19.下列叙述错误的是( )
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6.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol•L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失.
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g.
下列说法中正确的是( )
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol•L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失.
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g.
下列说法中正确的是( )
A. | 该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl- | |
B. | 该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- | |
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D. | 可能含有Cl- |
3.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是 ( )
A. | 提出了原子学说 | B. | 发现了元素周期律 | ||
C. | 提出了分子学说 | D. | 发现质量守恒定律 |
20.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究.
(1)如表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)?
置换反应2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3,
化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3.
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡.持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失.解释此现象的离子方程式是Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(3)工业上可用铝与软锰矿?主要成分为MnO2?反应来冶炼金属锰.
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是?用化学方程式表示?3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3.
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂.若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O.
(1)如表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验报告 | 实验现象 |
将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl2溶液中 | 产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色. |
反应结束后分离出溶液备用 | |
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿的空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色(视其主要成分为) |
Cu2OH2CO3 |
置换反应2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3,
化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3.
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡.持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失.解释此现象的离子方程式是Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(3)工业上可用铝与软锰矿?主要成分为MnO2?反应来冶炼金属锰.
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是?用化学方程式表示?3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3.
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂.若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O.
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