下列各组物质互为同分异构体的是( )①氨基乙酸(NH2CH2COOH)和硝基乙烷(CH3CH2NO2) ②淀粉和纤维素 ③葡萄糖和果糖 ④蔗糖和麦芽糖．A．②③④B．③④C．全部D．①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
①氨基乙酸（NH₂CH₂COOH）和硝基乙烷（CH₃CH₂NO₂） ②淀粉和纤维素 ③葡萄糖和果糖 ④蔗糖和麦芽糖．

A．

②③④

B．

③④

C．

全部

D．

①③④

分析分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意判断同分异构体需要把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．

解答解：①氨基乙酸（NH₂CH₂COOH）和硝基乙烷（CH₃CH₂NO₂）的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故①正确；
②淀粉和纤维素：淀粉和纤维素的表达式虽然相同，但是聚合度n值不同，故分子式不同，二者不互为同分异构体，故②错误；
③葡萄糖和果糖：葡萄糖与果糖的分子式都为C₆H₁₂O₆，二者结构不同，前者是多羟基醛，后者是多羟基的酮，互为同分异构体，故③正确；
④蔗糖和麦芽糖：蔗糖和麦芽糖的分子式都为C₁₂H₂₂O₁₁，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，二者结构不同，互为同分异构体，故④正确；
故选D．

点评本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及判断方法，②为易错点，注意淀粉和纤维素的分子式不同．

练习册系列答案

相关题目

1．

乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是羟基（-OH）
（2）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面铜丝变红色．
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）乙醇燃烧的热值高，乙醇是可再生能源，可以减少汽油的使用量．

2．某石油化工产品X的转化关系如图所示，下列判断错误的是（　　）

	A．	X是制取聚乙烯的单体
	B．	乙酸→W是酯化反应，也是取代反应
	C．	Y能与钠反应产生氢气
	D．	W能与NaOH溶液反应但不能与硫酸溶液反应

19．下列叙述错误的是（　　）

	A．	塑料、合成纤维、合成橡胶都是小分子经加聚反应合成
	B．	石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
	C．	石油催化重整的目的是为了获得芳香烃
	D．	重油减压分馏可以降低烃的沸点，使之在较低的温度被蒸出

6．某溶液中含有的离子可能是K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L^-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．
下列说法中正确的是（　　）

	A．	该溶液中一定不含Ba²⁺、Mg²⁺、A1³⁺、SiO₃^2-、Cl^-
	B．	该溶液中一定含有K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-
	C．	该溶液是否有K⁺需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
	D．	可能含有Cl^-

16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）X元素是氢（填名称）．
（2）X与W组成的化合物的电子式为

．
（3）由以上四种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子化学式是H₂O₂．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（5）YO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
2YO₂+2NaOH═M+NaYO₃+H₂O（已配平），产物M中元素Y的化合价为+3．
（6）由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A．
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应．A与氯水反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（7）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色刺激性气味气体和白色沉淀．白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．
②已知1mol/L 100mLB的溶液能与l mol/L20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．该反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

3．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）

	A．	提出了原子学说		B．	发现了元素周期律
	C．	提出了分子学说		D．	发现质量守恒定律

20．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）如表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验报告	实验现象
将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl₂溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中	一段时间后固体由红色变为绿色（视其主要成分为）
Cu₂OH₂CO₃

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）?
置换反应2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃，
化合反应2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失．解释此现象的离子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）工业上可用铝与软锰矿?主要成分为MnO₂?反应来冶炼金属锰．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是?用化学方程式表示?3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．

1．苯酚钠水溶液中，存在的离子最多的是（　　）

C₆H₅O^-

Na⁺

H⁺

OH^-

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