题目内容
(14分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：
| | 钾 | 钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 |
| 熔点(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸点(℃) | 774 | 882.9 | 1850(分解产生CO2) | --- | 4250 |
4Na(g)+3CO2(g)
2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H＝-1080．9kJ／mol(1)上述反应的平衡常数表达式为 ；若4v正(Na)＝3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 (选填“是”或“否”)。
(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO2的平均反应速率为 。
(3)高压下有利于金刚石的制备，理由 。
(4)由CO2(g)+4Na(g)＝2Na2O(s)+C(s，金刚石) △H＝-357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式： 。
(5)下图开关K接M时，石墨作 极，电极反应式为 。当K接N一段时间后，测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反应物足量，标明有关数据】
（1） K＝1/c4(Na) c3(CO2)（2分）；否（1分） （2）0.0015 mol/（L ·min）（2分）
（3）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动 （2分）
（4）6Na2O（s）+ 2C（s,金刚石)＝8Na（g）+ 2Na2CO3（l）△H＝ —8.4 kJ/mol（2分）
（5）正（1分）； O2+2H2O+4e－＝4OH－（2分）
（2分）
解析试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，固体或纯液体不能出现在平衡常数表达式中，则该反应的平衡常数表达式为K＝1/c4(Na) c3(CO2)；若反应达到平衡状态，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，3v正(Na)＝4v逆(CO2)，因此4v正(Na)＝3v逆(CO2)时反应没有达到平衡状态。
（2）反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则根据方程式可知消耗CO2的物质的量是0.15mol，浓度是0.015mol/L，因此10min里CO2的平均反应速率为0.015mol/L÷10min＝0.0015 mol/（L ·min）。
（3）根据方程式可知，正方应是体积增大的可逆反应，因此增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动，有利于金刚石的制备。
（4）根据反应①4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H＝-1080．9kJ／mol，②CO2(g)+4Na(g)＝2Na2O(s)+C(s，金刚石) △H＝-357．5kJ／mol，则根据盖斯定律可知①－②×3即得到6Na2O（s）+ 2C（s,金刚石)＝8Na（g）+ 2Na2CO3（l）△H＝ —8.4 kJ/mol。
（5）开关K接M时，构成原电池，铝是活泼的金属作负极，则石墨作正极，溶液性质中性，所以吸氧腐蚀，则正极电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－。当K接N时构成电解池，铝是阳极失去电子，石墨是阴极溶液中的氢离子放电生成氢气，总反应式为2Al＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2↑，因此一段时间后，测得有0.3mol电子转移，则消耗水的物质的量是0.3mol，生成氢氧化铝是0.1mol，因此y随x变化的图象为（见答案）。
考点：考查平衡常数、反应速率、外界条件对平衡状态影响、热化学方程式阴极电化学原理应用
名校课堂系列答案被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是
| A．温度越低，化学反应越慢 | B．低温下分子无法运动 |
| C．温度降低，化学反应停止 | D．化学反应前后质量守恒 |
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)?
2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
| A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 | B．混合气体密度不变 |
| C．混合气体平均相对分子质量不变 | D．2v(N2)正＝v(NO)逆 |
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____
2NH3(g) 
H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为 。
(12分).
在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:
A(g)
B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1（吸热反应）
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为＿＿＿＿＿＿＿。平衡时A 的转化率为＿＿＿＿＿.
（3） ①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
n总＝_______mol，n（A）＝_______mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝ _______________
| 反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| C（A）/（mol·L-1） | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1
CH3OH(g)。
(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。
⑵已知：
① E－E→2E ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E ?H＝－c kJ/mol；
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。
⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)
X(g) ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2 mol A2、1 mol BC | 1 mol X | 4 mol A2、2 mol BC |
| 平衡时n(X) | 0.5 mol | n2 | n3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物的转化率 |  1 | 2 | 3 |
v (A2)= 。
② 计算该温度下此反应的平衡常数K = 。
③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是 (填字母)。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0 mol F．Q3＝2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1 L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。
=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
(aq) +4Cl－(aq)
(aq) +4H2O(l)