被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出(The Prospect Of Immortality)一书.他在书中列举了大量事实.证明了冷冻复活的可能.比如.许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来.春天又自动复活.下列结论中与上述信息相关的是A．温度越低.化学反应越慢 B．低温下分子无法运动 C．温度降低.化学反应停止 D．化学反应前� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是

A．温度越低，化学反应越慢	B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止	D．化学反应前后质量守恒

解析试题分析：冬天温度低，化学反应速率慢。春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。

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在反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO₂气体 ⑤加入足量木炭粉

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时，生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol

(10分) Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁  ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂  ?H < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=    （用K₁、K₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，则平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的转化率а₁=       。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂        а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂  （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K₂减小，可采用的措施是                             。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO₂)＝             。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝   。

（10分）
（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为                             。
（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为                               。
（3）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃²^－+H₂OHSO₃^－+OH^－水解平衡的事实是       （填选项字母）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是         （填选项字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：                                           。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

（10分）800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中， n(NO)随
时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)= 。
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。

（3）反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示：）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？（填“是”或“否”）请说明你的理由。

(14分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

	钾	钠	Na₂CO₃	金刚石	石墨
熔点(℃)	63.65	97.8	851	3550	3850
沸点(℃)	774	882.9	1850(分解产生CO₂)	---	4250

金属钠和CO₂在常压、890℃发生如下反应：
4Na(g)+3CO₂(g)

2Na₂CO₃(1)+C(s，金刚石)；△H＝-1080．9kJ／mol
(1)上述反应的平衡常数表达式为        ；若4v_正(Na)＝3v_逆(CO₂)，反应是否达到平衡        (选填“是”或“否”)。
(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO₂的平均反应速率为               。
(3)高压下有利于金刚石的制备，理由                                  。
(4)由CO₂(g)+4Na(g)＝2Na₂O(s)+C(s，金刚石) △H＝-357．5kJ／mol；则Na₂O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na₂CO₃(1)的热化学方程式：                       。
(5)下图开关K接M时，石墨作       极，电极反应式为                     。当K接N一段时间后，测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象【x—代表n(H₂O)_消耗，y—代表n[Al(OH)₃]，反应物足量，标明有关数据】

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