题目内容
已知(HF)2(g)
2HF(g) ΔH>0,且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是



A.温度:T1<T2 |
B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c) |
C.反应速率:vb>va |
D.当![]() |
C
本题考查化学平衡移动及其影响因素,意在考查考生对化学平衡移动原理的掌握情况。由题给信息知该反应为气体分子数增大的吸热反应,从图像可以看出,当压强不变时,由T1到T2,
增大,说明n总减小,平衡左移,即平衡向放热反应方向移动,所以由T1到T2为降低温度的过程,即T1>T2,A项错误;由于T1温度较高,升高温度平衡右移,故温度为T1时的平衡常数大于温度为T1时的平衡常数,再结合温度不变平衡常数不变知,K(b)>K(a)=K(c),B项错误;温度越高,反应速率越大,压强越大,反应速率越大,故vb>va,C项正确;设HF为xmol,(HF)2为ymol,当
时,有
,解得x=y,即n(HF):n[(HF)2]=1:1,D项错误。




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