题目内容
已知(HF)2(g) 
2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．温度：T1<T2 |
| B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c) |
| C．反应速率：vb>va |
D．当 时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1 |
C
本题考查化学平衡移动及其影响因素，意在考查考生对化学平衡移动原理的掌握情况。由题给信息知该反应为气体分子数增大的吸热反应，从图像可以看出，当压强不变时，由T1到T2，
增大，说明n总减小，平衡左移，即平衡向放热反应方向移动，所以由T1到T2为降低温度的过程，即T1>T2，A项错误；由于T1温度较高，升高温度平衡右移，故温度为T1时的平衡常数大于温度为T1时的平衡常数，再结合温度不变平衡常数不变知，K(b)>K(a)＝K(c)，B项错误；温度越高，反应速率越大，压强越大，反应速率越大，故vb>va，C项正确；设HF为xmol，(HF)2为ymol，当时，有
，解得x＝y，即n(HF):n[(HF)2]＝1:1，D项错误。
增大，说明n总减小，平衡左移，即平衡向放热反应方向移动，所以由T1到T2为降低温度的过程，即T1>T2，A项错误；由于T1温度较高，升高温度平衡右移，故温度为T1时的平衡常数大于温度为T1时的平衡常数，再结合温度不变平衡常数不变知，K(b)>K(a)＝K(c)，B项错误；温度越高，反应速率越大，压强越大，反应速率越大，故vb>va，C项正确；设HF为xmol，(HF)2为ymol，当时，有，解得x＝y，即n(HF):n[(HF)2]＝1:1，D项错误。
练习册系列答案
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2CO2(g)+ N2(g)。在密闭容器
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