题目内容
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O。下列有关说法正确的是
| A．电子通过外电路从b极流向a极 |
| B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| C．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2 |
| D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
D
解析试题分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0．1mol电子，消耗0．05mol的H2，标准状况下的体积为1．12L。A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1．12L，故C错；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确，故选D。
考点：考查燃料电池的工作原理
如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）
| A．正极通入H2，发生还原反应 |
| B．负极通入H2，发生还原反应 |
| C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极 |
| D．总反应式为2H2+O2 = 2H2O |
下列关于铜电极的叙述不正确的是
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 |
| C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 |
| D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 |
有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：
| A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。 |
| B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－ |
| C．铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀 |
| D．溶液中的OH－离子向铁极移动 |
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－+ H2O + 2e－= Cl－+ 2OH－，关于该电池的叙述正确的是
| A．该电池中镁为负极，发生还原反应 |
| B．电池工作时，OH－向正极移动 |
| C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 |
| D．该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－ |
图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
| A．图Ⅰ中a为纯铜 |
| B．图Ⅰ中SO42-向b极移动 |
| C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极 |
| D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 |
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是
| A．通入氧气的电极为正极 |
| B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 |
| C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 |
| D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小 |
银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：
Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。
下列判断正确的是( )
| A．锌为负极，氧化银为正极 |
| B．锌为正极，氧化银为负极 |
| C．原电池工作时，负极区溶液pH增大 |
| D．原电池反应的化学方程式为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag |