题目内容
下列关于铜电极的叙述不正确的是
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 |
| C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 |
| D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 |
D
解析试题分析：A、铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B、电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故B正确；C、电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；D、如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；故选：D。
考点：考查原电池和电解池原理
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有如表所示三个实验
| 实验1 | 将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易被腐蚀 |
| 实验2 | 将片状的金属X、W分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸中，都有气体产生，W比X反应剧烈 |
| 实验3 | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z |
A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>W
B．实验1中，Y作正极
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极
下列说法不正确的是：
| A．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 |
| B．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C．电渗析法、离子交换法中，只有后者可以应用于海水的淡化 |
| D．我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类 |
下列叙述中正确的是
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
| C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 |
| D．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 |
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O。下列有关说法正确的是
| A．电子通过外电路从b极流向a极 |
| B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| C．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2 |
| D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
下列关于铜电极的叙述，不正确的是
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 |
| C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 |
| D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 |
用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是
| 选项 | 电极a | 电极b | A溶液 | B溶液 | 现象或结论 |
| A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等 |
| B | Cu | Zn | 稀H2SO4 | ZnSO4 | 盐桥中阳离子向b极移动 |
| C | C | C | FeCl3 | KI、淀粉混 合液 | b极附近溶液变蓝 |
| D | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外电路电子转移方向：b→a |
控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 |
