Question

镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO^－+ H₂O + 2e^－= Cl^－+ 2OH^－，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH－向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

Answer 1

D

解析试题分析：A．该电池中镁为负极，发生氧化反应.Mg-2e^-+ 2OH^－= Mg(OH)₂↓。错误. B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池工作时，OH^－向正电荷较多的负极移动。错误。C．在电池工作时，由于正极发生反应为：ClO^－+ H₂O + 2e^－= Cl^－+ 2OH^－，所以正极周围溶液的pH将不断变大。错误。D．根据正极、负极的电极反应式可知该电池的总反应为：Mg + ClO^－+ H₂O = Mg(OH)₂↓+ Cl^－。正确。
考点：考查原电池的工作原理的知识。