题目内容
如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）
| A．正极通入H2，发生还原反应 |
| B．负极通入H2，发生还原反应 |
| C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极 |
| D．总反应式为2H2+O2 = 2H2O |
D
解析试题分析：在燃料电池中，通入燃料H2的电极为负极。负极发生氧化反应。通入空气或氧气的电极为正极，正极发生还原反应。在电解质溶液中，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，由于是酸性介质，所以导电离子质子向负电荷较多的正极移动。该燃料电池的总反应式为2H2+O2 = 2H2O。因此正确选项为D。
考点：考查燃料电池的工作原理的知识。
电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－ 电池的总反应式为：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判断不正确的是
| A．锌为负极，Ag2O为正极 |
| B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 |
| C．原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小 |
| D．原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag2O |
下列说法不正确的是：
| A．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 |
| B．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C．电渗析法、离子交换法中，只有后者可以应用于海水的淡化 |
| D．我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类 |
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O。下列有关说法正确的是
| A．电子通过外电路从b极流向a极 |
| B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| C．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2 |
| D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO
等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是
| A．A膜是阳离子交换膜 |
| B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动 |
| C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀 |
| D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O |
设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是
| A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果 |
| B．装置中Pt电极附近的pH增大 |
| C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍 |
| D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败 |
用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是
| 选项 | 电极a | 电极b | A溶液 | B溶液 | 现象或结论 |
| A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等 |
| B | Cu | Zn | 稀H2SO4 | ZnSO4 | 盐桥中阳离子向b极移动 |
| C | C | C | FeCl3 | KI、淀粉混 合液 | b极附近溶液变蓝 |
| D | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外电路电子转移方向：b→a |
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是：
| | 电池 | 电解池 |
| A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
| B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
| C | 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
| D |  |  |