题目内容

4．将少量的Na投入CuSO4溶液中可观察到的现象是：①有红色物质析出；②生成蓝色沉淀；③气泡产生；④钠浮在水面；⑤钠熔成小球；⑥钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失；⑦反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色（　　）
A．①④⑤B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部

分析 钠的密度小于水，熔点低，投入到硫酸铜溶液中钠先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．

解答 解：钠的密度小于水，熔点低，投入到硫酸铜溶液中反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠、氢气，现象为：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，生成蓝色的沉淀，
故选：B．

点评 本题考查了钠与硫酸铜溶液反应的现象，明确钠的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．O2B．H2OC．K2SO4D．CH4
15．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
12．（1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注．甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是甲醇分子间存在氢键，而甲醛分子间不存在氢键．
（4）双氰胺结构简式如图1所示．
①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为3：1．
②双氰胺分子碳原子的杂化类型为sp和sp2．
（5）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni（CN）4]2-中不含有的作用力是AE（填选项编号）．
A．离子键     B．配位键      C．σ键      D．π键      E．氢键
（6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图2所示，则其化学式为SrTiO3．
19．物质A有如下转化：

（1）A的分子式为C9H8O2，F的结构简式为．
（2）A→C的化学方程式为+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反应类型为氧化反应．
（3）B的同分异构体中能与浓溴水反应，满足条件：①1mol物质最多能消耗3mol Br2②苯环上只有两个取代基③分子中只出现一个-CH3的结构有3种．
（4）已知在一定条件下R1CH═CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定条件下氧化生成X、Y（A中酚羟基已被保护），X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可进一步氧化得到一种还原性的二元羧酸．
①写出两类含有醛基X的同分异构体，．
②Y被氧化得到的乙二酸与乙二醇发生酯化反应形成高分子化合物的化学方程式为nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2nH2O．
9．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
A．C和COB．红磷和白磷
C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D．1gH2和2gH2
16．对于下列化学问题的表述不正确的是（　　）
A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三种不同核素，互称为同位素，都属于氢元素
C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小
D．18O中质子数与中子数不相等，但其和为18
13．随着卤素原子序数的增加，下列递变规律正确的是（　　）
A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素原子半径逐浙减少
C．最高正化合价逐渐增大D．单质的氧化性逐渐减弱
14．下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是（　　）
A．HCOOC2H5   CH3CH2COOHB．
C．O2、O3D．H、D、T

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