题目内容
【题目】回答下列有关问题
(1)KW的数学表达式是KW =__________，温度升高KW的变化情况是______(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行程度越________，对于反应2NO2(g) 
N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=[N2O4]/[NO2]2，式中[NO2]2表示的意义是_______________。
(3)Kα通常表示弱酸的电离平衡常数，Kα值越大表示该弱酸的酸性_______，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Kα的变化情况是________(选填“变大”“变小”或“不变”)
(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的__________。
(5)实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为_____________。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×104 mol/L，CH3COOH的电离常数为：Ka=1.7×105 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____________。
A.向溶液A中加适量水 B.向溶液A中加适量NaOH
C.向溶液B中加适量水 D.向溶液B中加适量NaOH.
【答案】c(H+)c(OH-) 变大 完全 NO2平衡浓度的平方 越强 不变 变大 溶解性越大 c(NO3-)＞c(NO2-)＞c(CH3COO-) BC
【解析】
(1)水的离子积常数KW指的是在稀溶液中c(OH-)与c(H+)的乘积，即KW=c c(H+)c(OH-)，水的电离过程是吸热，升高温度促进水的电离，使c(OH-)与c(H+)都增大，故水的离子积常数KW变大；
(2)化学平衡常数K为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，故K越大，生成物越多，反应进行的越彻底、完全，根据平衡常数概念知K=
，式中c2(NO2)表示的意义是NO2平衡浓度的平方；
(3)根据弱电解质的电离都是吸热过程，所以Ka值越大越有利于电解质的电离，即溶液的酸性越强；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；稀释弱酸溶液，会使其电离程度增大，电离平衡向右移动；
(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数，一般情况下，该常数越大，说明难溶物在水中的溶解性越大；
(5) 0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为：c(NO3-)＞c(NO2-)＞c(CH3COO-)；
使溶液A和溶液B的pH值相等的方法，依据溶液组成和性质分析，溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，溶液B碱性大于A溶液；
A.上述分析可知，溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，浓度减小，不能调节溶液pH相同，A不符合；
B.向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相同，B符合；
C.向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH，C符合；
D.溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，不能调节溶液pH相同，D不符合；
故合理选项是BC。
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