题目内容
【题目】某温度时,VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下:
1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1
S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1
Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. 稳定性:H2O > H2S > H2Se
B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1
D. 随着核电荷数的增加,VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
【答案】A
【解析】
A、相同物质的量的O2、S、Se三种物质,与氢气反应,生成物的能量越高,稳定性越差;
B、Se与H2反应为吸热反应,升高温度有利于反应进行;
C、根据已知方程式构建目标方程式,结合盖斯定律进行解答;
D、生成物的氢化物越稳定,其元素单质与H2的化合反应越容易。
A项、由热化学方程式可知,相同物质的量的O2、S、Se三种物质,与氢气反应,O2释放的能量最多,Se需吸收能量,能量越高,稳定性越差,所以稳定性:H2O>H2S>H2Se,故A正确;
B项、Se与H2反应生成H2Se的反应为吸热反应,升高温度平衡右移,有利于Se与H2反应生成H2Se,故B错误;
C项、将已知热化学方程式依次编号为①②③,由盖斯定律可知①×2-②得O2(g)+2H2S(g)═2H2O(g)+2S(g)△H=-444 kJmol-1,故C错误;
D项、H2X的稳定性:H2O>H2S>H2Se,生成物的氢化物越稳定,其元素单质与H2的化合反应越容易,所以随着核电荷数的增加,VIA族元素单质与H2的化合反应越难发生,故D错误。
故选A。
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