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在25℃时,物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中,其对应溶液中NH的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是


  1. A.
    a=b=c
  2. B.
    a=c>b
  3. C.
    b>a>c
  4. D.
    c>a>b
D
试题分析:铵根离子水解显酸性,氯化铵中氯离子对铵根离子水解无影响;醋酸铵中醋酸根离子水解显碱性,对铵根离子水解起促进作用;硫酸氢铵电离出氢离子对铵根离子水解起抑制作用。考点:影响盐类水解的因素点评:考虑其它离子对铵根离子水解的影响,是促进还是抑制。
练习册系列答案
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聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理.现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+.实验步骤如下:

(1)实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种带有刻度的移液管)外,还需
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是
BC
BC

A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比       B.确定下一步还原所需铁的量
C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D.确保铁的氧化物酸溶完全
(3)写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(提示:ClO3-转化为Cl-);
已知1mol HNO3的价格为0.16元,1mol NaClO3的价格为0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊,利是
原料成本较低
原料成本较低
,弊是
产生气体对大气有污染
产生气体对大气有污染

(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比,有人设计了以下操作:
(a)取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后,称重,其质量为m g.
(b)另取25mL聚合硫酸铁溶液,加足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250mL溶液,取该溶液25.00mL,用KMnO4酸性溶液滴定,到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL.反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题:
①判断(a)步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
取上层清夜,滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生,则溶液中SO42-已沉淀完全
取上层清夜,滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生,则溶液中SO42-已沉淀完全

②在(b)步骤中判断达到终点的现象是
溶液由浅蓝色变为浅紫红色,且半分钟内不变色
溶液由浅蓝色变为浅紫红色,且半分钟内不变色

③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
(用含m、V的代数式表示).

卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

1下列关于氯水的叙述正确的是_______(填写序号)。

A.氯水中存在两种电离平衡????????????????????

B.向氯水中通入SO2,其漂白性增强

C.向氯水中通入氯气,c( H)/c(ClO)减小???????

D.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小

E.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动

F.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na)=c(Cl )+c(ClO)

2)工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为______

3)常温下,已知25时有关弱酸的电离平衡常数:

写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因___________

4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的;特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应: 。为模拟上述反应,准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I0t2时间段)的反应温度为T1,曲线II(t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则

该反应的H_______0(填“>。、=“<”

从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________

下列说法中不正确的是_________(填序号),

A.利用该反应原理可以提纯钨

B.该反应的平衡常数表达式是K=

C.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

525时,向5mL含有KCIKI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL01mol/LAgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑HOH25]

 

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