题目内容

用右图装置进行实验，将A逐滴加入B中：

(1)

若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是________(写化学式)，根据题意写出B与浓H2SO4反应的化学方程式________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为________．

(2)

若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是________，25℃时等物质的量浓度的B、C两溶液pH大的是________(填化学式)；然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是________．

(3)

若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是________(写名称)，C是________(写化学式)与乙醛的混合液，乙醛发生反应的化学方程式为________，仪器D在此实验中的作用是________．

答案：
解析：

(1)

Mg,Mg＋2H2SO4＝＝MgSO4＋SO2↑＋2H2O,溶液由无色变为红色

(2)

酸性比碳酸的酸性强,Na2CO3,浑浊的液体变澄清

(3)

浓氨水(或铵盐的浓溶液),AgNO3,CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3,防止倒吸


练习册系列答案
相关题目
（2011?武汉模拟）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2gCuSO4?5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是
①②③
①②③
（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是
研钵
研钵
；
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是
沿玻璃棒向漏斗中沉淀加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复2-3次，
沿玻璃棒向漏斗中沉淀加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复2-3次，
．
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：
实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据
④ 1.2g 无其他物质
⑤ 1.2g CuO  0.5g
⑥ 1.2g MnO2  0.5g
回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指
产生25mL气体所需时间
产生25mL气体所需时间
；
（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是
碱式
碱式
（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，
用带火星的木条靠近，若复燃则证明收集的气体是氧气．
用带火星的木条靠近，若复燃则证明收集的气体是氧气．
；
（6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．
检测CuO反应前后质量是否改变
检测CuO反应前后质量是否改变
，b．CuO的化学性质有没有改变．
某课外活动小组同学用右图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．
（1）A为电源的
负极
负极
极；
（2）E的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
2：1：2：2
2：1：2：2
；
（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是
铜
铜
，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为
13
13
（假设溶液体积为1L）；
（5）在电解一段时间后在甲中加入适量
CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）
CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）
可以使溶液恢复到原来的浓度．
用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a：有氧气生成；
b：
该反应是放热反应
该反应是放热反应
．
（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（3）某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论．
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：
将带火星的木条靠近
p
p
管口，现象为
带火星的木条复燃
带火星的木条复燃
．
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：将导管
q
q
伸入到水槽中，现象为：
q导管口有气泡冒出
q导管口有气泡冒出
．
（4）该研究性学习小组的同学为证明Na2O2和H2O反应有H2O2生成，现向Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中滴加某种酸碱指示剂，即可证明有H2O2存在．现请列出实验所用的试剂及观察到的现象．
试剂：
MnO2
MnO2
．
现象：
迅速放出使带火星的木条复燃的气体
迅速放出使带火星的木条复燃的气体
．
某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯．现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．请回答下列问题：
（1）写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为：
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOC2H5+H2O
．
（2）反应中加入浓硫酸的作用是
催化剂、吸水剂
催化剂、吸水剂
．
（3）球形干燥管C的作用是
防止倒吸；充分冷凝乙酸乙酯蒸气
防止倒吸；充分冷凝乙酸乙酯蒸气
．
（4）反应结束后D中的现象是：
有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层
有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层

（5）分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是
分液漏斗
分液漏斗
．
短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式
Na2O2（NaH）
Na2O2（NaH）
．
（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
．
（3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验（反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽）．实验进行一段时间后，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且该溶液变为红棕色，则你得出的结论是
NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2
NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2
．
③已知A与物质B及水作用生成D，写出此反应的化学方程式
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网