题目内容

卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

1下列关于氯水的叙述正确的是_______(填写序号)。

A.氯水中存在两种电离平衡????????????????????

B.向氯水中通入SO2,其漂白性增强

C.向氯水中通入氯气,c( H)/c(ClO)减小???????

D.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小

E.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动

F.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na)=c(Cl )+c(ClO)

2)工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为______

3)常温下,已知25时有关弱酸的电离平衡常数:

写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因___________

4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的;特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应: 。为模拟上述反应,准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I0t2时间段)的反应温度为T1,曲线II(t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则

该反应的H_______0(填“>。、=“<”

从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________

下列说法中不正确的是_________(填序号),

A.利用该反应原理可以提纯钨

B.该反应的平衡常数表达式是K=

C.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

525时,向5mL含有KCIKI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL01mol/LAgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑HOH25]

 

【答案】

1A E F

22Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2

3NaClO+CO2+ H2O=HClO+NaHCO3 ; 2HClO2HCl+O2ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O

4 <? 0.036/t1mol/(L·min) B

5AgI? c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-).

【解析】

试题分析:(1)在氯水中存在两种弱电解质,H2OHClO。它们都存在着电离平衡H2OH++OH-HClOH++ClO-。正确。B. 向氯水中通入SO2,发生反应:Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,产生的H2SO4HCl都没有漂白性。因此漂白作用减弱。C.向氯水中通入氯气,平衡:Cl2+H2O H++Cl-+HClO正向移动,c(H+) 增大,HClOH++ClO-逆向移动,c(ClO-) 减小,c( H)/c(ClO)增大。错误。D.加水稀释氯水,溶液中的H+ClO-Cl-离子浓度减小,但由于c(H+)·c(OH-)=Kw.所以c(OH-)增大。错误。E.加水稀释氯水,由于Cl2+H2O H++Cl-+HClO正向移动,酸电离产生的c(H+) 减小。对水的抑制作用减弱,所以水的电离平衡向正反应方向移动。正确。F.向氯水中加少量固体NaOH,发生反应Cl2+NaOH= NaCl+NaClO。若恰好完全反应则有c(Na)=c(Cl )+c(ClO)。正确。所以正确选项为AEF。(2)氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+ Cl2↑+H2↑.3)由电离平衡常数H2CO3>HClO>HCO3-,可知:H2CO3>HClO,因此84消毒液露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+ H2O=HClO+NaHCO32HClO2HCl+O2若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会发生反应:ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O产生有毒的气体Cl2导致中毒。(4因为升高温度,WI2的平衡含量降低,说明升高温度,化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,逆反应方向为吸热反应,所以正反应为放热反应,因此ΔH <0. 从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2) =v(WI2)= Δc/Δt=1.80×10-3mol/0.05L÷t1min=0.036/t1mol/(L·min) .A. 使用不纯的的WI2发生反应制取气体WI2,当反应达到平衡后升高温度,平衡逆向移动,就能产生纯净的单质W。因此可利用该反应原理可以提纯钨。正确。B. 由于W是固体,浓度不会改变,所以该反应的平衡常数表达式是。错误。C.灯丝附近温度越高,结构平衡移动原理可知:灯丝附近区域WI2就会逆向移动,产生更多的W而重新沉积到灯丝上。正确。(5)由于Ksp(AgI)< Ksp(AgI).所以首先产生的沉淀为AgI。在混合前n(K+)=(5mL+5mL)×10-3L/mL×0.1mol/L=0.001mol;n(Ag+)=n(NO3-)=0.006L×0.1mol/L=0.0006mol;n(Cl-)=n(I-)=0.005L×0.1mol/L=0.0005mol;在混合溶液中K+NO3-不消耗,发生反应:Ag++I-=AgI↓Ag++Cl-=AgCl↓.根据消耗的微粒的物质的量,可确定溶液中离子的浓度大小关系为:c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-).

考点:考查电离平衡、沉淀溶解平衡、化学平衡的移动、电离平衡常数的表达式、化学反应速率的计算、微粒浓度的大小比较、化学方程式、离子方程式的书写的知识。

 

练习册系列答案
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(2010?枣庄一模)卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义.
(1)氯元素的原子结构示意图为

(2)二氧化氯(ClO2)是一种广泛用于水处理消毒剂,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有害的有机氯化物.制备ClO2的方法有以下两种:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你认为哪种方法最佳
(填序号),理由是
ClO2中混有O2,不会产生对人体有害的物质
ClO2中混有O2,不会产生对人体有害的物质

(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,请写出反应的离子方程式
2C1-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点.一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g).为模拟上述反应,准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
的密闭容器中,加热使其反应.如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t2时间段)的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1.则:
①该反应的△H
小于
小于
0(填“大于”或“等于”或“小于”)
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1

③下列说法中不正确的是
A
A
(填序号).
A.该反应的平衡常数表达式是K=
[WI2]
[W][I2]

B.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C.利用该反应原理可以提纯钨
(5)25℃时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是
AgI
AgI
,溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(K+)>c(NO-3)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
c(K+)>c(NO-3)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
[不考虑H+和OH-.25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17].
(6)Mg常用作提纯Ti的试剂,已知:
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式
2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ?mol-1
2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ?mol-1

卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

  (1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

       反应②中被破坏的化学键是——,氯元素的原子结构示意图为——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一种广泛用于水处理消毒剂,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你认为哪种方法最佳        (填序号),理由是              

  (3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,请写出反应的离子方程式

                                            

  (4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应,准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t??2时间段)的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则:①该反应的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

v(I2)=       

③下列说法中不正确的是     (填序号)。

     A.该反应的平衡常数表达式是

       B.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

C.利用该反应原理可以提纯钨

   (5)25℃时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是          ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提纯Ti的试剂,已知:

①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式             

(14分)

卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

  (1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl

       反应②中被破坏的化学键是——,氯元素的原子结构示意图为——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一种广泛用于水处理消毒剂,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你认为哪种方法最佳        (填序号),理由是              

  (3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,请写出反应的离子方程式

                                            

  (4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应,准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t­2时间段)的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则:①该反应的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

v(I2)=       

③下列说法中不正确的是    (填序号)。

     A.该反应的平衡常数表达式是

         B.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

C.利用该反应原理可以提纯钨

   (5)25℃时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是         ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提纯Ti的试剂,已知:

①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式             

 

(14分)

卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

  (1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

       反应②中被破坏的化学键是——,氯元素的原子结构示意图为——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一种广泛用于水处理消毒剂,与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你认为哪种方法最佳        (填序号),理由是              

  (3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,请写出反应的离子方程式

                                            

  (4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应,准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t­2时间段)的反应温度为T1,曲线II(从t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则:①该反应的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

v(I2)=       

③下列说法中不正确的是     (填序号)。

     A.该反应的平衡常数表达式是

         B.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

C.利用该反应原理可以提纯钨

   (5)25℃时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是          ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提纯Ti的试剂,已知:

①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式             

 

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