题目内容
【题目】实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦玻璃棒[)
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
(2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL,量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:______________、_____________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干 |
C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
D.使用前要检查容量瓶是否漏水 |
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有__________。(填序号)
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,仰视刻度线
【答案】(1)②④⑥500mL容量瓶(1分)(2)5.4①(1分)
(3)搅拌引流(各1分)(4)D(1分)(5)①④
【解析】试题分析:(1)配制500mL 0.2molL-1的稀硫酸,配制过程为:计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,使用的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,还缺少500mL容量瓶,不需要使用的有烧瓶、钥匙、托盘天平;
(2)配制500mL 0.2molL-1的稀硫酸,根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可知:需要浓硫酸的体积为:(0.2mol/L×0.5L)÷18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL,量取5.4mL浓硫酸,需要选用10mL量筒,即①正确;
(3)配制过程中总共两次用到玻璃棒,分别为:稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌,加速稀释过程;转移溶液时使用玻璃棒引流,避免液体流到容量瓶外边;
(4)A.容量瓶上标有容积、温度和和刻度线,容量瓶上没有标出浓度,因为容量瓶可以配制不同浓度的溶液,即配制的溶液的浓度不确定,A错误;B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要烘干,因为定容时还需要加入蒸馏水,容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果,B错误;C.配制溶液时,把量好的浓硫酸倒入小烧杯中进行稀释,不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸,C错误;D.容量瓶有瓶塞,配制时需要摇匀,所以使用前要检查容量瓶是否漏水,避免影响配制结果,D正确;答案选D。
(5)①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,①正确;②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,热的溶液体积偏大,待到冷却后溶液的体积会偏小,导致配制的溶液体积偏小,溶液浓度偏高,②错误;③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积没有影响,所以不影响配制结果,③错误;④定容时,仰视刻度线,导致加入的蒸馏水超过了刻度线,配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,④正确;答案选①④。