题目内容
【题目】Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应。
（已知：2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑)
（1）当Na与Al的物质的量之比为______时，混合物与水反应产生的H2最多。
（2）当Na与Al的物质的量之比为______时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。
【答案】 1：1 9：1(或3：7)
【解析】本题考查化学计算，涉及利用化学方程式计算。
（1）当Na与Al恰好反应时，混合物与水反应产生的氢气最多，根据化学反应2Na+2H2O =2NaOH+H2、2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑，所以当Na与Al的物质的量之比为1:1时，混合物与水反应产生的氢气最多。
（2）13.44L氢气的物质的量为0.6mol，设Na与Al以物质的量之比1:1发生反应生成氢气，根据化学方程式2Na+2H2O =2NaOH+H2↑、2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑，得总反应方程式为2Na+2Al+4H2O =2NaAlO2+4H2↑，则参加反应的Na为0.3mol，参加反应的Al为0.3mol，还有0.4molAl没有反应，则Na与Al的物质的量之比为3:7；1molNa完全反应生成0.5mol氢气，实际上生成氢气0.6mol，则Al一定参加反应，设参加反应的Na为xmol，参加反应的Al为ymol，根据反应2Na+2H2O =2NaOH+H2↑、2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+ 3H2↑，0.5x+1.5y=0.6，x+y=1，解得x=0.9mol，y=0.1mol，所以Na与Al的物质的量之比为9:1。
【题目】实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦玻璃棒[）
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、_____________。
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 |
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 |
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
D．使用前要检查容量瓶是否漏水 |
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有__________。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线