题目内容
【题目】将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是
A．V＝150 mL B．m1＝14.6g
C．白色沉淀最大量为15.6g D．m2＝10.2g
【答案】D
【解析】
试题分析：钠在水中可以和水反应，没有剩余，2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，氢气为0.5mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，此时溶液中的溶质是氯化钠，物质的量是0.4mol，则根据钠离子守恒可知钠的物质的量是0.4mol，根据氢气的物质的量可知铝的物质的量是0.2mol，所以白色沉淀最大量为0.2mol×78g/mol＝15.6g，m1＝0.4mol×23g/mol＋0.2mol×27g/mol＝14.6g，最终得到的固体是氯化钠和氧化铝，则m2＝0.4mol×58.5g/mol＋0.1mol×102g/mol＝33.6g；根据Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知溶解氢氧化铝消耗的盐酸是0.6mol，其体积V＝0.6mol÷4mol/L＝0.15L＝150mL，答案选D。
【题目】实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦玻璃棒[）
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、_____________。
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 |
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 |
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
D．使用前要检查容量瓶是否漏水 |
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有__________。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线