题目内容
12．能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ ）| A． | 氯化钠溶液 | B． | 苛性钠溶液 | C． | 硝酸银溶液 | D． | 碳酸钠溶液 |
分析 氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别为盐、酸、碱，利用指示剂即可鉴别，另氯化钙可与碳酸钠生成沉淀，盐酸与碳酸钠生成气体，以此解答该题．
解答 解：A．加入氯化钠，都不反应，不能鉴别，故A错误；
B．苛性钠溶液，都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入硝酸银溶液，都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．加入碳酸钠溶液，现象分别为生成沉淀、气体、无现象，可鉴别，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同，不能 鉴别物质，题目难度不大．
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CH2CH3 B．
与
C．
D．CH3CH2C≡CH与CH2=CH-CH=CH2 E．
与
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 | |
| B． | 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA | |
| C． | O2的摩尔质量是32 | |
| D． | 摩尔是物质的量的单位 |
7．将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人1L 2mol/L NaOH溶液中，生成的 NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（ ）
| A． | 3：2 | B． | 3：1 | C． | 2：1 | D． | 2：3 |
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | 向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | |
| C． | 氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
4．如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法不正确的是（ ）
a$→_{一定条件}^{HBr}$b$\stackrel{NaOH溶液}{→}$c$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$d$→_{②H+}^{①银氨溶液}$e$→_{浓硫酸△}^{+c}$f．
a$→_{一定条件}^{HBr}$b$\stackrel{NaOH溶液}{→}$c$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$d$→_{②H+}^{①银氨溶液}$e$→_{浓硫酸△}^{+c}$f．
| A． | 若a的相对分子质量是42，则d是丙醛 | |
| B． | 若d的相对分子质量是44，则a是乙炔 | |
| C． | 若a为苯乙烯（C6H5-CH=CH2），则f的分子式是C16H16O2 | |
| D． | 若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同 |
20．已知，T℃时2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-akJ/mol（a＞0），在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入A（g）和B（g），经5min达到平衡．其起始物质的量及A的平衡转化率如表所示．
下列判断中，错误的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 起始物质的量 | n（A）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n（B）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| A的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
| A． | 甲从开始到平衡时ν（A）为0.032mol•L-1•min-1 | |
| B． | 平衡时，A的转化率：α1＜80%＜α2 | |
| C． | T℃时，平衡常数K=400L/mol | |
| D． | 绝热容器中，压缩体积，平衡常数K＞400 L/mol |