题目内容
【题目】若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的
A. Fe3＋、Mg2＋、Cl－、Na＋
B. Ba2＋、Mg2＋、
、Ca2+
C. 
、Na＋、K＋、
D. 、K＋、Al3+、H+
【答案】B
【解析】
Al既能与酸发生反应放出H2，也能与强碱在溶液中发生反应放出H2，从溶液显酸性、碱性两种情况分析判断。
A.在碱性条件下，Fe3＋、Mg2＋能与OH-发生沉淀反应，不能大量共存，A不符合题意；
B.在酸性条件下，H+与HCO会发生反应，不能大量共存；在碱性条件下， OH-与Ba2＋、Mg2＋、HCO、Ca2+会发生反应，形成沉淀，也不能大量共存，因此B符合题意；
C.在酸性条件下，H+与CO
会发生反应，不能大量共存，，C不符合题意；
D.在碱性条件下，Al3+、H+与OH-反应，不能大量共存，D不符合题意；
故本题合理选项是B。
【题目】某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象如下表：
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验 1 | 按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O混合物 | ①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ③试管B中溶液变蓝 |
实验 2 | 把A中的混合物换为FeCl3·6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。 | A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红 |
回答下列问题：
（1）实验1和实验2产生白雾的原因是___________________________。
（2）实验2说明黄色气体中含有___________（填化学式）则实验1中③的现象也可能是发生了另一个离子反应,则其离子方程式为______________________________。
（3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：
方案1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。
方案2：将B中淀粉KI溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。
则方案1中C中盛放的试剂是_________________；方案2中检验 Fe2+的试剂名称是____________，选择NaBr溶液的依据是__________________。
（4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________。
（5）该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是__________。请你设计实验方案验证此猜想__________________________。
