“绿色化学是21世纪化学发展的主导方向.下列不符合“化学反应的绿色化学的是( )A．消除硫酸厂尾气中的SO2:SO2+2NH3+H2O═(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气中的氢氧化物:NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2OC．制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，下列不符合“化学反应的绿色化学”的是（　　）

	A．	消除硫酸厂尾气中的SO₂：SO₂+2NH₃+H₂O═（NH₄）₂SO₃
	B．	消除制硝酸工业尾气中的氢氧化物：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
	C．	制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
	D．	制CuSO₄：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂O

分析绿色化学定义是：原料中的所有原子均转化为所要制取的物质，据此定义判断即可．

解答解：A、SO₂+2NH₃+H₂O═（NH₄）₂SO₃，反应物全部变成亚硫酸铵，符合绿色化学思想，故A不选；
B、NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，一氧化氮与二氧化氮均转变成亚硝酸钠，另外一种产物是水，无污染，符合绿色化学思想，故B不选；
C、Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，有二氧化硫气体生成，会对大气造成污染，不符合绿色化学思想，故C选；
D、2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂O，符合绿色化学思想，故D不选，
故选C．

点评本题主要考查的是绿色化学的定义，绿色化学要求原料全部转化，不浪费、无污染，从源头上做起，难度不大．

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9．

如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（　　）

	A．	外电路的电流方向为：X→外电路→Y
	B．	若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
	C．	若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y
	D．	X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应

10．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	B．	用0.100 0 mol•L^-1NaOH滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，恰好反应时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
	D．	物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺）

7．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）
①溶有足量氨气的无色溶液中：K⁺、NH₄⁺、Na⁺、HSO₃^-、PO₄^3-、MnO₄^-；
②能使pH试纸变蓝色的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-；
③水电离出的H⁺浓度c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Fe³⁺、K⁺；
④加入Al能放出H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Br^-；
⑤25℃$\frac{{K}_{sp}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-；
⑥含有大量Fe³⁺的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、I^-、Br^-．

14．

硼元素在化学中很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于水磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为平面三角形，B原子杂化类型为sp²．
（2）BF₃与水一定量形成晶体（H₂O）₂•BF₃，晶体结构如图，则晶体中各种微粒的作用力可能涉及：
①配位键 ②氢键 ③范德华力 ④极性共价键 ⑤非极性共价键．
其中正确的是①②③④；
（3）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成硼纳米管的原料之一．1mol NH₄BF₄含有2mol配位键．

4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、ClO^-
	C．	Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-

11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	向溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺═AgBr↓
	B．	一定条件下，将0.5mol N₂（g）和1.5molH₂（g）置于密闭的容器中，充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	C．	0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则CO₂分解的热化学方程式为：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 kJ•mol^-1

8．已知反应：2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色），分别进行如下两个实验：下列说法不正确的是（　　）
实验i：将NO₂球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1．
实验ii：将一定量的NO₂充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）如图2．

	A．	图1现象说明该反应为放热反应
	B．	图2中b点的操作是压缩注射器
	C．	c点：v（正）＞v（逆）
	D．	若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（d）＜T（c）

18．以苯甲醛为原料合成化合物Ⅴ的路线如下：

（1）反应①②的反应类型分别是硝化反应、加成反应．
（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物 I互为同分异构体，它们的结构简式分别为

和

．化合物 I的名称是间硝基苯甲醛．
（3）化合物Ⅲ与CH₃COOH发生酯化反应的化学方程式为

．（不要求写出反应条件）
（4）下列说法正确的是BC（双选，填字母）．
A．化合物 I只有还原性没有氧化性
B．化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物
C．反应⑤属于还原反应
D．化合物Ⅴ含有的含氧官能团名称是羰基和醚键CH3-C-CH3O
（5）用丙酮

代替化合物 I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为

．

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