题目内容

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______;

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______;
(3)Se原子序数为______,其核外M层电子的排布式为______;
(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形,SO32离子的立体构型为______三角锥形;
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:                   ;第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:______;
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
(1)sp3
(2)O>S>Se;
(3)34;3s23p63d10
(4)强;平面三角形;三角锥形;
(5)①H2SeO3和H2SeO4可表示为 (HO)SeO和 (HO)SeO2.H2SeO3中Se为+4价,而H2SeO4中Se为+6价,正电性更高.导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移,越易电离出H+
(6)

试题分析:(1)由S8分子结构可知,在S8分子中S原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,即价层电子对数为4,因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3,故答案为:sp3;(2)同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小,则有O>S>Se,故答案为:O>S>Se;
(3)Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族,原子序数为34,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,则核外M层电子的排布式为3s23p63d10,故答案为:34;3s23p63d10;(4)同主族元素对应的氢化物中,元素的非金属性越强,对应的氢化物的酸性越弱,则H2Se的酸性比H2S强,气态SeO3分子中Se形成3个δ键,没有孤电子对,为平面三角形分子,SO32中S形成3个δ键,孤电子对数为=1,则为三角锥形,
故答案为:强;平面三角形;三角锥形;(5)①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引H+,同时产生的H+抑制第二步电离,所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度,导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子,故答案为:第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;
②H2SeO3的分子结构为,Se为+4价,而H2SeO4的分子结构为,Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强,导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移,则羟基上氢原子更容易电离出H+,故答案为:H2SeO3和H2SeO4可表示为 (HO)SeO和 (HO)SeO2.H2SeO3中Se为+4价,而H2SeO4中Se为+6价,正电性更高.导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移,越易电离出H+;(6)晶胞中含有S离子位于顶点和面心,共含有+6×=4,Zn离子位于体心,共4个,则晶胞中平均含有4个ZnS,质量为,晶胞的体积为(540.0×10﹣10cm)3,则密度为g?cm﹣3
四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心,不在同一平面上,过b向上面作垂线,构成直角三角形,两边分别为a,即可求出斜边为a(a 为晶胞边长),则a位置S2离子与b位置Zn2+离子之间的距离为×540.0pm=135pm或
故答案为:
练习册系列答案
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Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示):
(1)Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,化合物M的空间构型为             ,其中心原子采取       杂化;Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂,化合物N在固态时的晶体类型为              
(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为                      
(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为         (写分子式)。
(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物
质,该反应的离子方程式为                                  
(5)Z原子基态时的外围电子排布式为                    ;已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3,其晶胞的结构如图所示,则晶  体中氧原子与钡原子的最近距离为          cm。(只要求列算式, 不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA

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