题目内容

【题目】三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是( )

A.P4S3属于共价化合物

B.1mol P4S3分子中含有9mol共价键

C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2

D.P4S3中磷元素为+3价

【答案】D

【解析】

A．由于S和P都是非金属，根据P4S3的分子结构图可知分子中的化学键均为共价键，所以该化合物是共价化合物，A正确；

B．根据P4S3的分子结构图，S-P键有6条，P-P键有3条，共9条共价键，B正确；

C．根据题意，P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，S则被氧化为SO2，故方程式为：P4S3+8O2P4O10+3SO2，C正确；

D．根据在周期表中的位置可知，硫元素的非金属性比磷的强，故在P4S3中磷元素显正价，S显-2价，则P的平均化合价为，D错误；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是

A．根据图中数据可计算出K值约为1×10-5

B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①

C．点①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

【题目】25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

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B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

C.pH=7.2时，溶液中c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3 mol/L

【题目】（1）冬季是雾霾的高发季节，天气预报会及时发布PM2.5的污染警报。

①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填字母)。

a．燃放烟花爆竹 b．为城市主干道洒水保洁 c．露天焚烧落叶

②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用______(填字母)药品进行治疗。

a．补血剂 b．抗酸药 c．阿司匹林

③维生素C可增强人体的免疫力。维生素C具有的性质是______(填字母)。

a．还原性 b．常温下不溶于水 c．溶液显碱性

（2）著名物理化学家张存浩院士在氟化氢(氘)激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。

①氟化氢(HF)的水溶液能腐蚀玻璃。该反应的化学方程式为______，制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、______(填化学式)。

②水煤气的主要成分是CO和H2，在40 MPa、380 ℃、锌铬氧化物作催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为______。

（3）海底考察、水底打捞中均需要进行潜水作业。

①一种简易潜水器是潜水钟，由钢铁制成，在海水中会发生______腐蚀，反应中得到电子的物质是______。

②潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成甘油和______；蛋白质在酶的作用下水解生成______，而被人体吸收。

③考察活动中会产生大量废水和垃圾。含汞离子废水需要处理后再排放，加入适量的硫化钠溶液能使汞离子变成______(填化学式)沉淀而除去；随便丢弃聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是______；如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是______。

【题目】25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如图所示。下列说法正确的是( )

A.当c(HC2O4-)=0.1 mol/L时，c(H+)＞c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B.当c(HC2O4-)＞a mol/L时，c(H+)＜c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度

C.HC2O4-C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

D.将0.08 mol/LH2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(OH-)

【题目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）

A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1

【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

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②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。

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B. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响

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A. 分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3

B. 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成

C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2

D. 装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置

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