下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．NH4+.K+.Cl-.OH- B．H+.Fe2+.MnO4-.Cl-C．Ba2+.Na+.NO3-.SO42- D．Na+.H+.CO32-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．NH4+、K+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-

C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D．Na+、H+、CO32-、SO42-

【解析】

试题分析：A、各离子间不发生氧化还原反应，不符合题意；B、MnO4?能氧化Fe2+，发生氧化还原反应而不能大量共存，符合题意；C、各离子间不发生氧化还原反应，不符题意；D、各离子间不发生氧化还原反应，不符题意。

考点：本题考查氧化还原反应、离子共存。

练习册系列答案

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（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按

投料，在时，不同温度下SO2的平衡转化率。

（1）该反应是_ 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO2的物质的量是 mol。

（3）硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。

①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是（填序号）。

②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4

i．得到MnSO4的化学方程式是

ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2的吸收率与溶液pH的关系如图乙。

图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4生成H2SO4反应的化学方程式是____；由图乙可知pH的降低 SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是。

下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是

A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < b

B． a、b两处铁钉中碳均正极

C． a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D． a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O

（12分）有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

元素编号	特征信息
A	其中一种原子核内只有质子没有中子
B	其原子的L层电子数是K层的3倍
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3
D	其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一
E	单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉

请回答以下问题：

（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是。

（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程

式。

（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式

。

（4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式。

（5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是（写元素符号），判断依据是。

下列叙述错误的是

A．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体

B．CH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3属于同系物

C．石墨与C60是同素异形体

D．1H、2H、3H是氢的三种同位素

下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出

D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶

（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式。

（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。

（3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式（已知25℃时Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）

（4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是；F中试剂的作用是；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。

（5）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。

下列解释事实的方程式不准确的是

A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al高温 Al2O3 + 2Fe

B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+== H2O + CO2↑

D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

某烃2.8g在氧气中燃烧生成8.8gCO₂和3.6gH₂O，在标准状况下其密度为2.5g/L，求其分子式．已知该烃可以使溴水褪色，写出符合要求的所有结构简式．

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