Question

（12分）有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

元素编号	特征信息
A	其中一种原子核内只有质子没有中子
B	其原子的L层电子数是K层的3倍
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构， 且核电荷数与B相差3
D	其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳 中含量较多的元素之一
E	单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉

请回答以下问题：

（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是 。

（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程

式 。

（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式

。

（4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式 。

（5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是 （写元素符号），判断依据是 。

 

Answer 1

（每空2分）

⑴离子键、（极性）共价键；⑵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(NaH+H2O=NaOH+H2↑)

⑶2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；⑷MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑸Na 金属钠可以和冷水剧烈反应 铝不可以（其他合理答案也可）。

【解析】

试题分析：A的一种原子核内只有质子没有中子，则A为H元素；B原子的L层电子数是K层的3倍，则B为O元素；C阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3，则C为Na元素；D原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一，则D为Al元素；E单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉，则E为Cl元素。

（1）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，含有的化学键类型是：离子键、（极性）共价键。

（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的反应为：Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，或NaH与H2O反应生成NaOH和H2，化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。

（3）D单质为Al，A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（4）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（5）C元素形成的单质为金属Na，D元素形成的单质为金属Al，金属钠可以和冷水剧烈反应 铝不可以，活泼性较强的单质是Na。

考点：本题考查元素的推断、物质的性质与制备、方程式的书写、化学键的判断。