题目内容

下列实验操作中错误的是

A蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C分液操作时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D萃取操作时,所选萃取剂溶解溶质能力大于原溶剂且与原溶剂互不相溶

 

A

【解析】

试题分析:A、蒸发操作时,应使混合物中的水分接近蒸干时停止加热,利用余热完全蒸干,错误;B、蒸馏操作时,温度计测量的是蒸汽的温度,所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,正确;C、分液操作时,为了使液体彻底分离,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,正确;D、萃取操作时,为了使溶质转移,所选萃取剂溶解溶质能力大于原溶剂且与原溶剂互不相溶,正确。

考点:本题考查实验基本操作。

 

练习册系列答案
相关题目

14 分苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体,不溶于水,稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体,溶剂等。其制备方法为:

已知:

名称

相对分子质量

颜色,状态

沸点()

密度(g·cm-3)

苯甲酸*

122

无色片状晶体

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

无色澄清液体

212.6

1.05

乙醇

46

无色澄清液体

78.3

0.7893

环己烷

84

无色澄清液体

80.8

0.7318

已知:苯甲酸在100会迅速升华。

实验步骤如下:

在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸,10 mL 95%的乙醇(过量),8mL 环己烷以及3 mL 浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按右图所示装好仪器,控制温度在65~70加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。

反应一段时间,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。

将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收210~213的馏分。

检验合格,测得产品体积为2.3mL。

回答下列问题:

(1)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。

A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL

(2)步骤加入沸石的作用是 。如果加热一段时间后发现忘记加沸石,应该采取的正确操作是:

(3)步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是

(4)步骤加入Na2CO3加入不足,在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因 ;

(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须

(6)计算本实验的产率为 。

 

(14分)2013122,我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥号”探月卫星成功送入太空,进一步向广寒宫索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭,一、二级为常规燃料,常规燃料通常指以肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮做氧化剂。

.常规燃料通常指以肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。

已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H = -543kJ·mol-1

H2(g)+ F2(g) = HF(g) H = -269kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g) = H2O(g) H = -242kJ·mol-1

请写出肼和氟气反应的热化学方程式:_____________________________。

.氧化剂二氧化氮可由NO O2生成,已知2 L密闭容器内,800 ℃时反应

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH 体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)(mol)

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

1已知:K800>K1000,则该反应ΔH ______0(填“大于”或“小于”),用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率__________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________

A.容器内颜色保持不变 B. 2v(NO)=v(O2)

C.容器内压强保持不变 D.容器内密度保持不变

(3)为使该反应的速率增大,提高NO的转化率,且平衡向正反应方向移动应采取的措施有

(4)在上述条件下,计算通入2 mol NO和1 mol O2平衡常数K=______________

(5)在上述条件下,若开始通入的是0.2 mol NO2气体达到化学平衡时,则NO2的转化率为

 

(15分)Ⅰ.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

(1)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用

(2)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤,取一定量配成样液,并加入BaCl2溶液,出现白色沉淀并有气体产生,其离子方程是

.某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)_____________。

(2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g,实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。

(3)F中读取气体体积前,应向上或向下移动右管,使得左右两边液面相平,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积________ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(4)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据________(填序号)。

a.B装置实验前后质量差mg; b.F装置实验前后液面差VL

c.D装置实验前后质量差mg; d.E装置实验前后质量差mg;

(5)E装置中浓硫酸的作用是__________________________________________。

 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网