Question

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B. 25 ℃与60 ℃ 时，水的pH相等

C. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.室温下不能自发进行，则ΔH-TΔS＞0；B.水的电离程度随温度的升高而升高，电离程度越大氢离子浓度越大，结合pH=-lg[H+]计算；C.已知等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，根据n=cV分别计算它们的物质的量，盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1:1反应，据此分析；D.反应的焓变和化学方程式的系数成正比。

A、由CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，则ΔH-TΔS＞0，由于反应的△S＞0，故△H＞0，故A错误；B、25℃与60℃时，水的电离程度不同，所以水的pH不相等，故B错误；C、盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1:1反应，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中n(HCl)=n(HAc)，故消耗氢氧化钠的物质的量相等，故C正确；D、反应的焓变和化学方程式的系数有关系，系数加倍，焓变数值加倍，故D错误；正确选项C。