Question

【题目】某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________。

（2）反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为________。

（3）可以判断上述反应已经达到平衡的是________。

A．v(A)∶v (B)∶v (C)等于化学计量数之比

B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 E．n(A)∶n(B)∶n(C)等于化学计量数之比

Answer 1

【答案】3X+Y 2Z 0.05mol/(l.min) BD

【解析】

（1）反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；

（2）根据 计算以气体Z表示的平均反应速率；

（3）根据平衡标志判断是否达到平衡状态。

（1）由图象可知，Z的物质的量逐渐增多，X、Y的物质的量逐渐减少，则X、Y为反应物，Z为生成物，在相等的时间内X、Y、Z的物质的变化之比为0.3:0.1:0.2=3:1:2，所以反应方程式应为：3X+Y2Z；

（2）0.05mol/(L·min)；

（3）A．任意时刻，正反应的速率比都等于系数比，所以v(A)∶v(B)∶v(C)等于化学计量数之比不一定平衡，故不选A；

B．3X+Y2Z反应前后气体物质的量是变量，在恒容容器中总压强是变量，总压强不变一定平衡，故选B；

C．，3X+Y2Z反应前后气体总质量是恒量，在恒容容器中反应，密度是恒量，混合气体的密度不变不一定平衡，故不选C；

D．3X+Y2Z反应前后气体物质的量是变量，，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再改变一定达到平衡状态，故选D；

E．n(A)∶n(B)∶n(C)等于化学计量数之比时，浓度不一定不再变化，所以不一定平衡，故不选E。