题目内容
【题目】某研究小组利用软锰矿
主要成分为
，另含少量铁，钙，铜等金属化合物
作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的
，又制得电池材料
反应条件已省略
请回答下列问题：
上述还原浸出是脱硫过程，实现了 ______ 选填编号．
废气物的综合利用
臭氧层空洞的减少
白色污染的减少
酸雨的减少
写出上述软锰矿经还原浸出生成
的化学方程式是 ______ ．
用
能除去还原浸出液中的
，请用离子方程式解释其原因是 ______ ．
加入
的目的主要是除去 ______ ；加入
的目的主要是除去 ______ ；填离子符号
下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中
含量的是 ______ 
填编号
a.NaOH溶液、石蕊试液
b.稀
酸化的
溶液
c.碘水、淀粉溶液
d.氨水、石蕊试液
用电化学法模拟工业处理
将硫酸工业尾气中的通入如图装置电均为惰性材料进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
极发生的电极反应式为 ______ ．
若使该装置的电流强度达到
，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 ______ 
保留3位小数，已知：1个
所带电量为
．
【答案】ad 
bc 
【解析】
上述脱硫过程，可以实现废气物的综合利用和酸雨的减少；
二氧化硫还原二氧化锰生成
根据元素守恒书写化学方程式；
能促进
水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，据此书写离子方程式；
铜离子能与硫离子生成硫化铜沉淀，钙离子能与氟离子生成氟化钙沉淀；
准确测定一定体积燃煤尾气中
含量可以用稀
酸化的
溶液滴定，也可以用碘水、淀粉溶液滴定，而石蕊试液不能作滴定的指示剂；
本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成
，根据原子守恒和电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成；
根据电流计算电量，再计算转移电子物质的量，根据电子转移守恒计算通入二氧化硫物质的量，进而计算体积。
软锰矿
主要成分为
，另含少量铁，钙，铜等金属化合物
，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用
能除去溶液中，加入
将除去铜离子，再加氟化锰除去钙离子，得到硫酸铵和硫酸锰溶液，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰通过过滤获得二氧化锰。
上述脱硫过程，可以实现废气物的综合利用和酸雨的减少，而与臭氧层空洞的减少、白色污染的减少无关，故答案为：ad；
二氧化硫还原二氧化锰生成，反应的化学方程式为，故答案为：；
能促进水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，而除去溶液中的铝离子，反应的离子方程式为：， 故答案为：；
铜离子能与硫离子生成硫化铜沉淀，钙离子能与氟离子生成氟化钙沉淀，所以加入的目的主要是除去，加入
的目的主要是除去，故答案为：；；
准确测定一定体积燃煤尾气中含量可以用稀酸化的溶液滴定，也可以用碘水、淀粉溶液滴定，而石蕊试液不能作滴定的指示剂，故答案为：bc；
本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成，根据原子守恒和电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成，电极反应式为：， 故答案为：；
转移电子物质的量为
，则需要二氧化硫的体积为：
， 故答案为：。
【题目】CO2 和CH4是常见的化合物，同时也是常用的化工原料。
Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g) 
CO(NH2)2(s) + H2O(g)。
（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。
①该反应的ΔH_____0（填“>” 或、“<” ），该反应自发进行的条件是_______________ (填“低温”“高温”或“任意温度”） 若y表示反应开始时的氨碳比[
]，则y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；
（2）t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________ (填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO2和NH3的体积分数保持不变
c．CO2和NH3的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e．1molCO2生成的同时有 2molN—H键断裂
II．工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1
①该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：
CO浓度(molL－1) | H2浓度(molL－1) | 逆反应速率(molL－1min－1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.1 | 8.1 |
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为____L3mol－3min－1。
②某温度下，在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)=________；该温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。
III．在常温下，将0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的/span>NaOH溶液中，充分反应后下列关系式中正确的是_____________________
A．c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B．3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
C．c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
D．c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)
【题目】丙烯酸甲酯是一种重要的化工原料，实验室制备丙烯酸甲酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
沸点（℃） | 溶解性 | 毒性 | |
丙烯酸 | 142 | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
甲醇 | 65 | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.5 | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 无毒 |
实验步骤：
①向三颈瓶中加入10.0g丙烯酸、6.0g甲醇、数滴浓硫酸和几粒沸石，缓慢加热。
②反应30min后，停止加热，反应液冷却后，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。
③取上层油状液体，用少量无水MgSO4干燥后蒸馏，收集70~90℃馏分。
回答下列问题：
（1）反应过程采用水浴加热，原因是___。
（2）图甲中油水分离器的作用是___。
（3）判断酯化反应达到平衡的现象为__。
（4）第一次水洗的主要目的是___。
（5）在洗涤、分液步骤中用到的主要玻璃仪器有烧杯、___。
（6）图乙所示装置中冷却水的进口为___(填字母)。
为分析产率，进行如下实验：将收集到的馏分平均分成五份，取出一份置于锥形瓶中，加入2.5mol/LKOH溶液10.00mL，加热使之完全水解；用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/LHCl溶液，中和过量的KOH，共消耗盐酸20.00mL。
（7）本次制备实验的产率为___。
【题目】已知各种硝基苯酚的性质如下表：
名称 | 结构式 | 溶解度/(g/100 g水，25 ℃) | 熔点 /℃ | 沸点 /℃ |
邻硝基苯酚 |
| 0.2 | 45 | 100 |
间硝基苯酚 |
| 1.4 | 96 | 194 |
对硝基苯酚 |
| 1.7 | 114 | 295 |
下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是( )
A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚
B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键
C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高
D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小