题目内容

【题目】下列物质中,互为同分异构体的是 (  )

A.

B.CH3CH2CH2CH2Cl

C.CH4CH3CH3

D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH(CH3)CH3

【答案】B

【解析】

A.具有相同分子式、不同结构的化合物互为同分异构体, 的分子式不同,不互为同分异构体,故A错误;

B. 具有相同分子式、不同结构的化合物互为同分异构体,CH3CH2CH2CH2Cl具有相同的分子式、不同结构,互为同分异构体,故B正确;

C.具有相同分子式、不同结构的化合物互为同分异构体,CH4CH3CH3的分子式不同,不互为同分异构体,故C错误;

D. 具有相同分子式、不同结构的化合物互为同分异构体,CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH(CH3)CH3具有相同的分子式、相同结构,属于同种物质,不互为同分异构体,故D错误;

故选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】某化学小组在查阅文献及实验探究的基础上,深刻地认识了卤素的性质。

IF2C12的相似性。1971NHStudierEHAppelman从冰(40)的氟化作用中首次发现F2C12与水的反应相似。

(1)写出氟气与水发生上述反应的化学方程式_____________________________________

II.次氯酸钠和氯酸钾的制备。按图装配仪器并检查装置的气密性。

第一步:在锥形瓶内放约3g MnO2粉末,安全漏斗深入试管底部;

第二步:在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放热水浴中),管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打开控制夹3,关闭控制夹4

第三步:由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液,缓慢加热,控制氯气均匀产生。热水浴温度控制在323K328K

第四步:一段时间后,停止加热,……

(2)锥形瓶中用小试管的优点为_________________________________________________

(3)停止加热后的操作是____________________________________,再将管6和管7拆下。

(4)查阅文献资料知道,将NaC1O溶液加热,NaC1O分解可生成NaC1O3,据此推断若将KC1O3加热至673K,其分解的化学方程式为_____________________________________

Ⅲ.C1-Br-I-的混合液中C1-的鉴定

已知:Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17

第一步:取2-3C1-Br-I-的混合液,加16mol·L-1HNO3溶液酸化,滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全,加热2min,离心分离,弃去溶液:

第二步:在沉淀中加入5102mol·L-1NH3·H2O溶液,剧烈搅拌,并温热1min,离心沉降,移清液于另一只试管中。

(5)已知,设平衡时[Ag(NH3)2]+浓度为0.1mol·L-1,则溶解AgBr沉淀所需氨水的最低浓度约为_______mol·L-1()

(6)根据上述计算,可推知清液中溶质主要成分的化学式为_________________________

第三步:清液用6mol·L-1HNO3酸化,

(7)现象是_______________________________________________,证实C1-存在。反应的离子方程式为__________________________________________________

【题目】(1)火箭使用的推进剂燃料由NH两种元素组成,且原子个数NH=12,其水溶液显碱性,则该物质中N原子的杂化方式为______________________

(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂,但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E),-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

电子亲和能(kJmol

349

343

295

141

780

下列说法正确的是___________

A.电子亲和能越大,说明越难得到电子

B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量

C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJmol

D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:

①冰晶石的化学式为____________________________

②冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,位于大立方体的顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)

③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)

A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键

Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:

若已知A1的原子半径为d cmNA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则晶胞中Al原子的配位数为________Al晶体的密度为__________gcm-3(用字母表示)

(5)配合物Fe(CO)5的熔点-20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

②关于Fe(CO)5,下列说法正确的是_____

AFe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子

BFe(CO)5Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C1mol Fe(CO)5含有10mol配位键

D.反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网