题目内容
【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e－＝Cu2＋，发生氧化反应
A. ①②③B. ②④⑥
C. ②④D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。
①该原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故错误；
②Cu极上氢离子得电子生成氢气，有气泡产生，发生还原反应，故正确；
③放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，SO42-向Zn极移动，故错误；
④根据2H＋+2e－=H2↑，若有0.5mol电子流经导线，生成气体物质的量=0.5mol/2=0.25mol，故正确；
⑤放电时，负极Zn失电子、正极铜上氢离子得电子，电子在外电路中的流向是：Zn→Cu，故错误；
⑥正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H＋+2e－=H2↑，发生还原反应，故错误；
故选C。
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