题目内容

5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+SO42-+2H2O
D．氢氧化铜溶于氢溴酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

分析 A．硝酸根离子在酸性环境下能氧化二价铁离子和硫离子；
B．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
C．反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；
D．二者反应生成溴化铜和水．

解答 解：A．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；
B．纯碱溶液呈碱性的原因，离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．氢氧化铜溶于氢溴酸，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响，选项C为易错选项．

练习册系列答案
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15．红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水．则石灰水的变化最可能为（　　）
A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊
C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②不变浑浊
16．下列说法正确的是（　　）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电
D．液态汞能导电，但汞不是电解质
13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入2mo1/L的稀硝酸0.6L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2． 在所得溶液中加入2.0mol/L的Na0H溶液，此时溶液呈中性，金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法正确的是（　　）
A．消耗NaOH溶液的体积为0.5L
B．产生气体的体积一定是4.48L
C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余为0.5mol
D．Cu、Cu2O的物质的量之比是1：2
20．除去下列物质中所含的杂质，选用的实际正确的是（　　）
选项物质（杂质）试剂
A食盐（细沙）NaOH溶液
BCO（NH3）浓H2SO4
CCO2（SO2）Na2CO3溶液
DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D
10．将30gMnO2的质量分数为72.5%的软锰铁矿与足量12mol•L-1浓盐酸完全反应[发生反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O，杂质不参加反应]．计算：
（1）参加反应的浓盐酸的体积；
（2）生成的Cl2的体积（标准状况）
5．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是ac（填写序号）．
a．使用高效催化剂    b．降低反应温度
c．增大体系压强      d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（mol•L-1）-2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2所示．
请写出开始时阳极反应的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
2．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是Fe2+、Fe3+（填离子符号）．
（2）步骤Ⅲ中可选用B调节溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法是取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色．
（4）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（5）3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色．则原混合物中Fe2O3的质量1.6g
（6）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3++H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
（7）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
3．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．

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