题目内容

下列说法正确的是
A．1 molCl2含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
B
A不正确，没有指明是什么微粒；C不正确，应该是如果用g/mol作单位时；D不正确，摩尔质量的单位是g/mol，所以正确的答案选B。
练习册系列答案
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（每空2分，共8分）．将4 g NaOH溶于_________g 水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为         ；若测得该溶液的密度为1.1 g·cm－3，则该溶液体积为         (精确到小数点后1位)，溶液中c(Na＋)为_________（精确到小数点后2位）。
实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是
A．950mL 容量瓶B．500mL容量瓶
C．1000mL 容量瓶D．任意规格的容量瓶
使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为
A．6.4gB．11gC．8.2gD．1.6g
将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol·L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（  ）
A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g
.(12分)由等物质的量的和组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中与的质量分别为       和       。
(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为        。
(3)如果盐酸过量,生成的体积为        L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成的体积,还需要知道                              。
(5)若和不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的物质的量(用n表示)的范围是                     。
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下22.4 L己烷中所含碳原子数为6NA
B．84 g NaHCO3晶体中含有NA个阴离子
C．1mol（环己烷）中含有6 NA共价键
D．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA
一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(　  )
A．2.2 mol·L－1B．4 mol·L－1
C．5 mol·L－1D．6.25 mol·L－1
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是(　　)
A．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023
B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023
C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023
D．20 g重水(2H216O)中含有的中子数为8×6.02×1023

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