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使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为
A．6.4gB．11gC．8.2gD．1.6g
C
过氧化钠和CO2反应的方程式为2NaO2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，所以根据体积差可知，产生的氧气是5.6L－4.48L＝1.12L，物质的量是0.05mol。则剩余CO2是3.36L，物质的量是0.15mol，所以气体的质量是0.05mol×32g/mol＋0.15mol×44g/mol＝8.2g，答案选C。
练习册系列答案
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下列说法中正确的是
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C．将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/L
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
下列说法中，正确的是(     )。
A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为（     ）
A．56a LB．(3/2a＋b) molC．(a＋3/2b) molD．56b L
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
下列说法正确的是
A．1 molCl2含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
（8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl—、ClO—、ClO3—三种含氯元素的离子，其中ClO—、ClO3—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t1前，氧化产物是________（填化学式）。
（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：                                  。
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是       mol。
（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是       。
A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3
将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为
A 大于49%  B 小于 49 %  C 等于49% D 无法确定

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