题目内容

将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol·L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（  ）
A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g
B
最终的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁的混合物，其质量就是金属的质量和金属阳离子结合的OH-的质量。由于金属失去的电子的物质的量就是结合的OH-的物质的量，而金属失去的电子是，所以结合的OH-的物质的量就是1.2mol，质量是20.4g，所以最终沉淀的质量是46.8g，答案选B。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B．1molH2所占的体积一定是22.4L
C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
含相同分子数的H2O和NH3具有相同的
A．体积B．原子个数C．质量D．物质的量
NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为（     ）
A．56a LB．(3/2a＋b) molC．(a＋3/2b) molD．56b L
（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为        mol·L-1。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取       ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面（ ）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ）
③该36.5％的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数        18.25％；若加入等体积的水稀释后，质量分数          18.25％（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）
下列说法正确的是
A．1 molCl2含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．4.6 g组成为的有机物,所含C—H键数目一定为0.6N
B．8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N
C．1 mol 中含有的阴、阳离子总数是3N而1 mol中含有的阴、阳离子总数是4N
D．在反应↑中,每生成4 mol 转移电子数为15N
某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(   )
①该硫原子的相对原子质量为aNA
②m g该硫原子的物质的量为m/a  mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol
④a g该硫原子所含的电子数为16
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)
A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO

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