题目内容
【题目】下列实验操作或者结论正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水
B.实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可
C.实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作
D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则最终溶液浓度会偏大
【答案】B
【解析】
A．容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，所以容量瓶不需要干燥，A选项错误；
B．实验室配制100.0g 20%的氯化钠溶液，可取100.0g×20%=20.0g的NaCl于烧杯中，再加入
=80.0 mL的水，充分搅拌后即可，B选项正确；
C．配制480mL溶液时，需要用规格为500mL的容量瓶，应该按照500mL 2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液计算需要氢氧化钠固体的质量为0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，C选项错误；
D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，需称量的硫酸亚铁的质量为0.5L×0.2mol/L×152g/mol=15.2g，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则实际称量的硫酸亚铁固体的质量偏小，最终溶液浓度会偏小，D选项错误；
答案选B。
【题目】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ）
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反应所需的活化能 |
B | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液颜色变浅 | 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 |
C | 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 | 2NO2（g） |
D | 在密闭容器中有反应：A+xB（g） | 若A为气体、x>1 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 | 反应温度/ | 参加反应的物质 | ||||
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| ||||
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A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
（1）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是__________（填实验序号）。
（2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________；
③B和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________。
（3）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________________________________________。
