[题目]下列不属于新能源的是( )A. 太阳能 B. 氢能 C. 生物质能 D. 化石燃料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列不属于新能源的是( )

A. 太阳能 B. 氢能 C. 生物质能 D. 化石燃料

【答案】D

【解析】新能源是指无污染、可持续利用的能源，常见的新能源有：太阳能、风能、地热能、氢能、生物质能等；化石燃料属于传统能源，包括煤、石油、天然气等；D正确；正确选项D。

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已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。

②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。

(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________。

(2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是_______________________。

②点燃装置D处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是________________。

(3)乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。

①试管B中的试剂改为____________________。

②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________。

(4)丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是______。

【题目】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

	被提纯物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
B	CO2（SO2）	饱和Na2CO3溶液	洗气
C	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
D	溴苯（溴）	氢氧化钠溶液	分液

【题目】聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线：

已知：

（1）A的名称为______________________，B的结构简式是_________________________。

（2）D的分子式为_______________________，反应④的反应类型是________________。

（3）写出⑤的化学方程式为______________________________________________。

（4）M是符合下列条件的B的同分异构体

a．能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应

b．苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构

c．能与FeCl3发生显色反应

则M共有_______种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种） ____________________________________。

【题目】(1)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为NA mol-1,则:

①该气体在标准状况下的体积为________ L;

②该气体在标准状况下的密度为__________g·L-1;

③该气体所含的原子总数为_________个;

④该气体的一个分子的质量为_________g。

(2)设阿伏加德罗常数为NA。如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是_____L。

【题目】氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。

(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。

①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由___________________________。

②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。_____________________

(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)　 ΔHl＝－102 kJ·mol－1

3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)　ΔH2＝－422 kJ·mol－1

①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：________________________________。

②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为c0 mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO－浓度为ct mol·L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。