题目内容
【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(
和
)，其流程为：
已知：步骤③生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，
下列有关说法不正确的是
A.步骤①中当
时，说明反应：
达到平衡状态
B.若向
溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C.步骤②中，若要还原
离子，需要
D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
当溶液中
时，可视作该离子沉淀完全
【答案】C
【解析】
该还原沉淀法处理含铬(
和
)废水的过程是：先加酸使转化成，该步是含同价态Cr的不同离子之间的转化；随后，用亚铁盐将还原为Cr3+，该步发生的是氧化还原反应；最后调节pH，使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀。结合化学平衡、氧化还原反应、溶度积等知识可解各小题。
A. 步骤①中当
时，说明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，则反应
达到平衡状态，故A正确；
B. 过程 (黄色)
(橙色)的反应为：，则加NaOH浓溶液，平衡逆向移动，会转化成，溶液可由橙色变黄色，故B正确；
C. 还原
离子，转移电子为
，Fe元素的化合价由+2升高为+3，则由电子守恒可知，需要
，故C错误；
D. 步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，c(OH-)=10-9mol/L，由Ksp可知，
，则可认为废水中的铬元素已经除尽，故D正确；
答案选C。
名校课堂系列答案
【题目】甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气
主要成分为CO、
和
在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C=O）：①
，②
，③
。
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：
化学键 |
|
|
|
|
|
| 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算
______ 
已知
，则
______。
（2）在容积为
的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①
时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）。
①在
时段，反应速率
为 ______ ；该反应的平衡常数
的计算式为 ______ 。
②已知若在恒压条件下进行，平衡时
的转化率
______ 
填“大于”或“小于”、“等于”
，判断理由是 ______ 。
（3）合成
的原理：
其他条件相同，实验测得在
和
与
和
条件下该反应的
平衡转化率相同，若
，则P1______ P2（填“
”、“
”或“
”）。
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和
合成。
①写出铜电极表面的电极反应式 ______。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 ______ 选填“盐酸”或“硫酸”。
（5）标准状况下，将
的甲烷完全燃烧生成的通入到
的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______。
