题目内容
【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为______________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
（5）联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。
【答案】（1）
，2；
（2）2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O；
（3）2ΔH32ΔH2ΔH1 ，反应放热量大、产生大量气体；
（4）N2H6（HSO4）2；（5）1，N2H4的用量少，不产生其他杂质（或氧化产物为无污染的氮气和水）。
【解析】
试题分析：（1）联氨的化学式为N2H4，其电子式为：，联氨中H显+1价，根据化合价的代数和为0，因此N显－2价；（2）NaClO作氧化剂，Cl由＋1价→－1价，NH3中N由－3价→－2价，根据化合价升降法进行配平，因此反应方程式为：2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O；（3）根据盖斯定律，2×③－2×②－①得出：△H4=2△H3－2△H2－△H1，推进剂的主要原因放出大量的热和产生大量的气体；（4）联氨和硫酸反应，生成酸式盐，说明只中和硫酸中的1个氢，因此N2H4＋2H2SO4=N2H6（HSO4）2；（5）根据得失电子数目守恒，n（N2H4）×2×2=n（O2）×4，n（N2H4）=1×103/32mol， 解得n（O2）=103/32mol，其质量为1kg，处理相等量的氧气，消耗的Na2SO3的质量为103×2×126/32g，因此联氨的优点是：N2H4的用量少，不产生其他杂质（或氧化产物为无污染的氮气和水）。
