Question

【题目】在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为

A. 20 mol、25% B. 20 mol、75% C. 40 mol、30% D. 10mol、50%

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：恒温恒容下，若开始只充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同，二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，故平衡时对应组分的物质的量相等，需要氨气的物质的量=10mol×2=20mol，原平衡中参加反应氢气为30mol×25%=7.5mol，由方程式可知平衡时氨气的物质的量=7.5mol×=5mol，故若开始只充入NH3，氨气的转化率=×100%=75%，故选B。