Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐可以促进水的电离
• B、将0.2mol/L的NH₃?H₂O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、常温下，0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D、在25℃时，除去水体中的Ba²⁺选择Na₂CO₃比Na₂CrO₄好[已知Ksp（BaCO₃）＞Ksp（BaCrO₄）]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐不一定促进水的电离；
B、将0.2mol/L的NH₃?H₂O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，得到等物质量浓度的氯化铵和盐酸，铵根离子水解，所以离子浓度大小顺序为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
C、电荷守恒，得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）；
D、除去水体中的Ba²⁺选择，生成溶度积小的Na₂CrO₄．

解答： 解：A、水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐不一定促进水的电离，故A错误；
B、将0.2mol/L的NH₃?H₂O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，得到等物质量浓度的氯化铵和盐酸，铵根离子水解，所以离子浓度大小顺序为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、电荷守恒，得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正确；
D、组成比相同，Ksp越小，优先沉淀，所以除去水体中的Ba²⁺选择Na₂CrO₄，生成溶度积小的Na₂CrO₄，故D错误；
故选C．

点评：本题考查电离平衡的知识，意在考查同学们知识的推理和计算能力以及解答综合问题的能力．