题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O
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| B、用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- | ||||
| C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | ||||
| D、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．用石墨作电极电解CuCl2溶液反应生成铜和氯气；
B．碳酸根为多元弱酸的酸根离子分步水解；
C．电荷数、得失电子数不守恒；
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
B．碳酸根为多元弱酸的酸根离子分步水解；
C．电荷数、得失电子数不守恒；
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
解答：
解：A．用石墨作电极电解CuCl2溶液离子方程式为：2Cl-+Cu2+
Cu+Cl2↑，故A错误；
B．用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正确；
故选：D．
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B．用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确化学反应的实质是解题关键，注意A为易错选项，题目难度不大．
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如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：下列离子可以大量共存的是（ ）
| A、K+、SO42-、OH-、Cl- |
| B、Na+、Ag+、Cl-、NO3- |
| C、Ba2+、Na+、OH-、CO32- |
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向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．附图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件（所用条件均不同）．已知t3～t4阶段使用催化剂．下列说法正确的是（ ）
| A、t2～t3阶段的一定是增加反应物浓度 |
| B、t4～t5阶段改变的条件为降温或减压 |
| C、B的起始物质的量为0.02mol |
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下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
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| B、次氯酸是一种强氧化剂 |
| C、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 |
| D、次氯酸能使染料和有机色质褪色 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐可以促进水的电离 |
| B、将0.2mol/L的NH3?H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、常温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
| D、在25℃时，除去水体中的Ba2+选择Na2CO3比Na2CrO4好[已知Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaCrO4）] |
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
| A、X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X |
| B、M、N形成的简单离子的还原性：N-＞M- |
| C、气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z |
| D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2ZO4＞HNO4 |
下列说法中正确的是（ ）
A、 与 互为同系物 |
| B、乙醇和乙醚互为同分异构体 |
| C、可用浓溴水来区分乙醇和苯酚 |
| D、乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物 |