下列表述中正确的是 ( )A．NH4C1溶液因水解而显酸性.故NH4C1是弱电解质B．纯碱溶液因水解而显碱性.水解的离子方程式为:CO32-+H2OH2CO3+2OH-C．可乐因含碳酸而显酸性.电离方程式为:H2CO3CO32-+2H+D．配制FeC13 溶液时.先将FeC13 溶于较浓的盐酸中.然后再加水稀释到所需浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列表述中正确的是 ( )

A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质

B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O

H2CO3+2OH—

C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3

CO32—+2H+

D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

溶于水或在熔融状态下部分电离的是弱电解质，全部电离的是强电解质，与物质是否水解无关，A不正确。多元弱酸根水解是分步进行的，B不正确。同样多元弱酸的电离也是分步电离的，所以C也不正确。铁离子水解显酸性，先溶解在浓盐酸中可以抑制铁离子的水解，D正确。

练习册系列答案

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配制FeCl₃溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量

B．H₂O

物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ^-1的CH₃COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下
列关系式不正确的是

A．c(Na⁺）+ c(H⁺）= c(OH^-）+ c(CH₃COO^-）

B．c(Na⁺）＞c(CH₃COO^-）＞c(H⁺）＞c(OH^-）

C．c(OH^-）= c(H⁺）+ c(CH₃COOH）

D．c(CH₃COOH）+ c(CH₃COO^-）= c(Na⁺）

要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶液于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的。

B．乙同学：用加热的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺,说明含Fe³⁺的盐水解是吸热的。

C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的。

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水的蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的。

已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K_a1＝4.3×10^－⁷ K_a2＝5.6×10^－¹¹

则下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH( CH₃COONa)
B．浓度均为0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子种类不相同
C．0.4 mol·L^－¹HCN 溶液与 0.2 mol·L^－¹NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L^－¹的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：
c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

常温下，0.1mol·L^－¹某一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹¹ mol·L^－¹
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(Na^＋)＞c(A^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D．0.1mol·L^－¹HA溶液与0.05mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为( )
A.强酸、强碱 B.弱酸、弱碱 C.强酸、弱碱 D.弱酸、强碱

下列叙述正确的是（）

A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)

B．常温下溶液中由水电离出的c(H^＋)= 10^－⁵mol/L时，溶质可能是酸或碱

C．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D．向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH₃COO^－)/ c(Na⁺)增大

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