Question

下列叙述正确的是（   ）

A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱

C．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D．向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大

Answer 1

D

正确答案：D
A．不正确，常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，由电荷守恒，2c(SO₄^2－)=c(NH₄^＋)
B．不正确，常温下溶液中由水电离出的c(H^＋)= 10^－5mol/L时，溶质可能是弱酸盐或弱碱盐，酸或碱促进水电离。
C．不正确，常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，因醋酸是弱酸，浓度大，酸远远过量，溶液呈酸性
D．正确，向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH₃COO^－)/ c(Na⁺)增大
CH₃COO^―＋H₂OCH₃COOH＋OH^―，CH₃COO^―水解比例比原来小，Na^＋不水解，c(CH₃COO^－)/ c(Na⁺)比值增大。