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下列物质中不能发生水解反应的是（ ）
A．乙酸乙酯
B．淀粉
C．蛋白质
D．果糖
试题答案
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D
果糖是单糖，不能水解。A是酯类，可以水解，淀粉是多糖，也可以水解。蛋白质水解得到各种氨基酸。所以正确的答案是D。
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有关0.1 mol/L的NH
4
Cl溶液的下列说法错误的是
A．[H
+
]+[NH
4
+
]=[Cl
-
]+[OH
-
]
B．[Cl
-
]>[NH
4
+
]>[H
+
]>[OH
-
]
C．[H
+
]=[OH
-
]+[NH
3
﹒H
2
O]
D．加水稀释，NH
4
+
的水解程度增大，酸性增强
下列过程或现象与盐类的水解无关的是
A．加热氯化铁溶液的颜色变深
B．CaCO
3
的饱和溶液pH约为9.3
C．0.1 mol/L AlCl
3
溶液中
c
(Al
3+
)＜0.1 mol/L
D．NaHCO
3
做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
0.1 mol·L
-1
的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是
A．HNO
3
B．NH
4
Cl
C．HClO
D．NaF
（12分）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
（1）FeCl
2
溶液呈
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
；实验室在配制FeCl
2
溶液时，常将FeCl
2
固体先溶于较浓的盐酸中，以
（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应
。
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是
。
A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
（4）把AlCl
3
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
。
下列溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）
A．0.10 mol·L
-1
Na
2
CO
3
溶液：
c
(Na
+
)+
c
(H
+
)=
c
(OH
-
)+
c
(HCO
3
-
)+
c
(CO
3
2-
)
B．0.1 mol·L
-1
NaHA溶液，其pH等于4：
c
(HA
-
)>
c
(H
+
)>
c
(H
2
A)>
c
(A
2-
)
C．将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L
-1
的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag
+
浓度前者大于后者
D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH
3
COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者
已知某溶液中只存在OH
-
、H
+
、Cl
-
、NH
4
+
四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
① c(Cl
—
)＞c(NH
4
+
)＞c(H
+
)＞c(OH
—
) ② c(Cl
—
)＞c(NH
4
+
)＞c(OH
—
)＞c(H
+
)
③ c(NH
4
+
)＞c(Cl
—
)＞c(OH
—
)＞c(H
+
) ④ c(NH
4
+
) ＝c(Cl
—
)＞c(OH
—
)＝c(H
+
)
下列说法正确的是: ( )
A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH
4
Cl
B．若③正确，则溶液中c(NH
3
·H
2
O) + c(NH
4
+
)＞c(Cl
—
)
C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H
+
)等于氨水中c(OH
—
)
D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
下列表述中正确的是 ( )
A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质
B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2O
H2CO3+2OH—
C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3
CO32—+2H+
D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是
A．Na
2
CO
3
B．NH
4
NO
3
C．Na
2
SO
4
D．KNO
3
关 闭
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H2CO3+2OH—