题目内容

物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下
列关系式不正确的是 
A．c(Na+）+ c(H+）= c(OH-）+ c(CH3COO-）
B．c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）
C．c(OH-）= c(H+）+ c(CH3COOH）
D．c(CH3COOH）+ c(CH3COO-）= c(Na+）
B
CH3COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后显碱性，醋酸根水解，c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）＞c(H+）。c(Na+）+ c(H+）= c(OH-）+ c(CH3COO-）、质子守恒c(OH-）= c(H+）+ c(CH3COOH）物料守恒c(CH3COOH）+ c(CH3COO-）= c(Na+）
练习册系列答案
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将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（　）
A．
B．
C．
D．
0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是
A．HNO3B．NH4ClC．HClOD．NaF
下列溶液中离子浓度的关系正确的是（    ）
A．0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B．0.1 mol·L-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)
C．将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag+浓度前者大于后者
D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者
已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)     ② c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
③ c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)     ④ c(NH4+) ＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)
下列说法正确的是: (    )
A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—)
C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)
D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）
A．5.6B．7.0
C．8.4D．13.0
下列表述中正确的是   (     )
A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质
B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32—+H2OH2CO3+2OH—
C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3CO32—+2H+
D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（   ）
A．水解平衡正向移动B．各微粒浓度均变小（除H2O外）
C．溶液中离子数目增多D．比值增大
下列叙述正确的是
A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）

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