题目内容
【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置。电极I为Al，其他电极均为Cu，则（ ）
A. 电极I发生还原反应 B. 电极II逐渐溶解
C. 电流方向：电极IV―→
―→电极I D. 电极III的电极反应：Cu2++2e-=Cu
【答案】C
【解析】
根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜)，电极I为负极，电极II为正极，与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极，与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。
A、根据分析可知，I为负极，失去电子，发生氧化反应。故A错误；B、电极II为正极，电解质溶液中的铜离子在正极得到电子生成铜单质，电极II有铜析出，故B错误；C、根据分析可知，电极I为负极，电极II为正极，与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极，与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。所以电流方向：电极IV―→
―→电极I，故C正确；D、电极III为阳极，电极反应为：Cu -2e-= Cu2+，故D正确；故选C。
【题目】锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
溶解度（g/100mL） | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____。
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。
①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝____。
②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。
（3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。
（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为___（填化学式）；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是__。
