题目内容

18．计算在标准状况下2mol NH3的体积是44.8L；在标准状况下，某气体的密度是H2密度的16倍，则该气体的摩尔质量是32g/mol．

分析 根据V=nVm计算，气体的密度之比等于摩尔质量之比．

解答 解：在标准状况下2mol NH3的体积是V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；
 在标准状况下，某气体的密度是H2密度的16倍，氢气的摩尔质量为2g/mol，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则该气体的摩尔质量是2g/mol×16=32g/mol；
故答案为：44.8L；32g/mol．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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8．下列哪个选项属于碳链异构（　　）
A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2CH3
9．在一定温度下，某物质W按下式分解：4W═X（气）+2Y（气）+4Z（气）由生成物组成的混合气体对氢气的相对密度为18，则W的相对分子质量为（　　）
A．63B．36C．126D．252
6．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是（　　）
A．
品红溶液		B．
氨水		C．
KSCN溶液		D．
淀粉溶液
13．某同学用18mol/L的浓硫酸 配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸12.5mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器为BCFI（填序号）．
A．500mL烧杯；    B．100mL烧杯；    C．25mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶；  F．250mL容量瓶；   G．广口瓶；     H．托盘天平；
I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是胶头滴管．
（3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.9mol•L-10.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为1.3g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为1.4mol/L．
3．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A．牛奶、有色玻璃都属于胶体
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
10．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）
【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图甲装置图中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用如图乙装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
（5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有：冷却至室温；移动右侧的量气管使两侧液面相平；读数时视线要与凹液面相齐．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
7．0.5mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为C4H8．
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各6mol，则有84g 烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气201.6L．
（3）若烃A能使溴水褪色，不含支链，在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积比为3：1，则烃A的结构简式为CH3CH=CHCH3．
（4）若烃A能使溴水褪色，则烃A共有3种同分异构体．

下列说法不正确的是

A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈红色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3- 分别都不能大量共存(常温下）

B．c(H+）/c(OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存(常温下）

C．已知：25℃时，Mg(OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11，25℃时，在Mg(OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH）2 可以转化为MgF2

D．表示H2燃烧热的化学方程式为：H2(g）+1/2O2(g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol；

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